الكروم (Cr)
تمنح آثار الكروم الياقوت لونه الأحمر وكثيرًا من الزمرد لونه الأخضر.
خصائص الكروم
- العدد الذري
- 24
- الكتلة الذرية
- ٥١٫٩٩٦ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 6
- الدورة
- 4
- الكتلة
- الكتلة d
- السالبية الكهربائية
- ١٫٦٦
- نقطة الانصهار
- ٢٬١٨٠ K (١٬٩٠٦٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٢٬٩٤٤ K (٢٬٦٧٠٫٨ °C)
- الكثافة
- ٧٫١٩ g/cm³
- الشحنات الشائعة
- +2, +3, +6
- حالات التأكسد
- +6, +3, +2
- نصف القطر الذري
- ١٨٩ pm
- طاقة التأين
- ٦٫٧٦٧ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٦٦٦ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1797
التوزيع الإلكتروني لـالكروم
- التوزيع الإلكتروني
- [Ar] 3d5 4s1
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 13 · 1
التوزيع الإلكتروني لعنصر الكروم (Cr) هو [Ar] 3d5 4s1. وتتوزع إلكتروناته الـ24 في المستويات على النحو 2, 8, 13, 1.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الكروم
ذرة الكروم المتعادلة فيها 24 بروتونًا و24 إلكترونًا. ومعظم ذرات الكروم فيها نحو 28 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 52، مطروحًا منها العدد الذري 24.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الكروم؟
1
في الكروم يوجد 1 إلكترون تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات الكروم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالكروم
٥١٫٩٩٦ g/mol
مول واحد من ذرات الكروم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٥١٫٩٩٦ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي الكروم
حقائق عن الكروم
- تمنح آثار الكروم الياقوت لونه الأحمر وكثيرًا من الزمرد لونه الأخضر.
- يأتي اسم الكروم من الكلمة اليونانية chroma بمعنى اللون، لأن مركباته تأتي بألوان زاهية كثيرة.
- العدد الذري لـالكروم (Cr) هو 24، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1797.
الموضع في الجدول الدوري
الكروم هو العنصر 24، في الدورة 4 والمجموعة 6 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات الكروم
الكروم أساسي في الفولاذ المقاوم للصدأ، الذي يجب أن يحتوي على نحو 10.5% كروم على الأقل؛ إذ يكوّن الكروم طبقة أكسيد رقيقة تمنع الصدأ. ويمنح الطلاء بالكروم زخارف السيارات والصنابير والأدوات لمسة نهائية لامعة مقاومة للبلى. وتُستخدم مركبات الكروم في دبغ معظم جلود العالم وفي صنع أصباغ مثل أخضر أكسيد الكروم.
من اكتشف الكروم؟
اكتشف الكيميائي الفرنسي لوي نيكولا فوكلان الكروم عام 1797 في الكروكويت، وهو معدن برتقالي أحمر زاهٍ من سيبيريا. وعزل الفلز في العام التالي بتسخين أكسيده مع الفحم النباتي.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الكروم من الكلمة اليونانية chroma بمعنى «لون». واختار لوي نيكولا فوكلان الاسم عام 1797 لأن مركبات الكروم تأتي بمجموعة واسعة من الألوان الزاهية، من الأحمر والبرتقالي إلى الأخضر.
المجموعة نفسها
قارن الكروم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الكروم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الكروم (Cr) هو [Ar] 3d5 4s1. وتتوزع إلكتروناته الـ24 في المستويات على النحو 2, 8, 13, 1.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الكروم؟
ذرة الكروم المتعادلة فيها 24 بروتونًا و24 إلكترونًا. ومعظم ذرات الكروم فيها نحو 28 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 52، مطروحًا منها العدد الذري 24.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الكروم؟
في الكروم يوجد 1 إلكترون تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر الكروم؟
الكتلة المولية لعنصر الكروم هي ٥١٫٩٩٦ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٥١٫٩٩٦ u.
هل الكروم فلز؟
نعم. الكروم هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل الكروم مشع؟
الكروم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الكروم في الجدول الدوري؟
الكروم هو العنصر 24، في الدورة 4 والمجموعة 6 من الجدول الدوري، في الكتلة d.