Metallische Bindung: Definition in der Chemie
Metallische Bindung: Die Anziehung zwischen positiv geladenen Metallionen und dem Meer aus delokalisierten Elektronen, das sich frei zwischen ihnen bewegt.
In einem Metall gibt jedes Atom ein oder mehrere Außenelektronen in einen gemeinsamen Pool ab, der sich durch den ganzen Feststoff erstreckt. Weil sich diese Elektronen bewegen können, leiten Metalle Strom und Wärme gut. Die Ionen können aneinander vorbeigleiten, ohne dass die Bindung bricht, weshalb sich Metalle zu Blechen hämmern (formbar) und zu Drähten ziehen (dehnbar) lassen.
Beispiele
- Kupferdraht, der Strom leitet
- Gold, zu Blattgold von weniger als einem Millionstel Meter Dicke gehämmert
- Wolfram mit sehr starker metallischer Bindung schmilzt bei 3422 °C
- Quecksilber mit schwacher metallischer Bindung ist bei Raumtemperatur flüssig
Im Periodensystem
Metallische Bindung gibt es in allen Metallen auf der linken Seite und in der Mitte des Systems, und sie ist in der Mitte des d-Blocks, wo viele Elektronen zur Verfügung stehen, im Allgemeinen am stärksten.