Ligação metálica: definição em química
Ligação metálica: A atração entre íons metálicos com carga positiva e o mar de elétrons deslocalizados que se move livremente entre eles.
Em um metal, cada átomo libera um ou mais elétrons externos em um conjunto comum que se espalha por todo o sólido. Como esses elétrons podem se mover, os metais conduzem bem a eletricidade e o calor. Os íons podem deslizar uns sobre os outros sem romper a ligação, e é por isso que os metais podem ser martelados em lâminas (maleáveis) e esticados em fios (dúcteis).
Exemplos
- Fio de cobre conduzindo eletricidade
- Ouro martelado em folhas com menos de um milionésimo de metro de espessura
- O tungstênio, com ligação metálica muito forte, funde a 3.422 °C
- O mercúrio, com ligação metálica fraca, é líquido à temperatura ambiente
Na tabela periódica
A ligação metálica é encontrada em todos os metais do lado esquerdo e do centro da tabela, e geralmente é mais forte no meio do bloco d, onde há muitos elétrons disponíveis.