Liaison métallique : définition en chimie
Liaison métallique: L’attraction entre des ions métalliques chargés positivement et la mer d’électrons délocalisés qui se déplace librement entre eux.
Dans un métal, chaque atome libère un ou plusieurs électrons externes dans un réservoir commun qui s’étend à tout le solide. Comme ces électrons peuvent se déplacer, les métaux conduisent bien l’électricité et la chaleur. Les ions peuvent glisser les uns sur les autres sans rompre la liaison, ce qui explique pourquoi les métaux peuvent être martelés en feuilles (malléables) et étirés en fils (ductiles).
Exemples
- Un fil de cuivre qui conduit l’électricité
- De l’or martelé en feuille de moins d’un millionième de mètre d’épaisseur
- Le tungstène, à la liaison métallique très forte, fond à 3 422 °C
- Le mercure, à la liaison métallique faible, est liquide à température ambiante
Dans le tableau périodique
La liaison métallique existe dans tous les métaux du côté gauche et du centre du tableau, et elle est généralement la plus forte au milieu du bloc d, où de nombreux électrons sont disponibles.