Enlace metálico: definición en química
Enlace metálico: La atracción entre iones metálicos con carga positiva y el mar de electrones deslocalizados que se mueve libremente entre ellos.
En un metal, cada átomo libera uno o más electrones externos a un conjunto compartido que se extiende por todo el sólido. Como estos electrones pueden moverse, los metales conducen bien la electricidad y el calor. Los iones pueden deslizarse unos sobre otros sin que se rompa el enlace, y por eso los metales pueden martillarse hasta formar láminas (maleables) y estirarse en hilos (dúctiles).
Ejemplos
- Un cable de cobre que conduce electricidad
- Oro martillado hasta formar una lámina de menos de una millonésima de metro de grosor
- El wolframio, con un enlace metálico muy fuerte, se funde a 3422 °C
- El mercurio, con un enlace metálico débil, es líquido a temperatura ambiente
En la tabla periódica
El enlace metálico se encuentra en todos los metales del lado izquierdo y del centro de la tabla, y en general es más fuerte en el centro del bloque d, donde hay muchos electrones disponibles.