Mol: Definition in der Chemie
Mol: Die SI-Einheit der Stoffmenge. Ein Mol enthält genau 6,02214076 × 10²³ Teilchen, oft gerundet auf 6,022 × 10²³ (Avogadro-Zahl).
Atome und Moleküle sind viel zu klein, um sie einzeln zu zählen, deshalb zählen Chemiker sie in Mol, ähnlich wie man Eier im Dutzend zählt. Die Masse eines Mols eines Stoffes in Gramm, seine molare Masse, ist zahlenmäßig gleich seiner Formelmasse in atomaren Masseneinheiten. So kannst du zwischen den Gramm, die du wiegen kannst, und den Teilchenzahlen umrechnen, die miteinander reagieren.
Beispiele
- 1 Mol Kohlenstoff-12 hat eine Masse von 12 Gramm
- 1 Mol Wasser (H₂O) hat eine Masse von etwa 18 Gramm
- 1 Mol eines idealen Gases füllt bei 0 °C und 1 atm etwa 22,4 Liter
- In 2H₂ + O₂ → 2H₂O reagieren 2 Mol Wasserstoff mit 1 Mol Sauerstoff
Im Periodensystem
Die Atommasse jedes Elements im System ist zugleich seine molare Masse in Gramm pro Mol, zum Beispiel etwa 16,00 g/mol für Sauerstoff.