Molare Masse von Aluminiumsulfat (Al2(SO4)3)

Die molare Masse von Aluminiumsulfat (Al2(SO4)3) beträgt 342,132 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Aluminium × 2 26,982 = 53,964
Schwefel × 3 32,06 = 96,18
Sauerstoff × 12 15,999 = 191,988
Gesamt342,132 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Aluminium 15,77%
  • Schwefel 28,11%
  • Sauerstoff 56,12%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

KAl(SO4)2·12H2O Kaliumalaun H2SO4 Schwefelsäure CuSO4 Kupfer(II)-sulfat MgSO4 Magnesiumsulfat SO2 Schwefeldioxid CuSO4·5H2O Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von Al2(SO4)3?

Die molare Masse von Aluminiumsulfat (Al2(SO4)3) beträgt 342,132 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von Al2(SO4)3?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in Al2(SO4)3 und addiere die Ergebnisse: 2 × 26,982 (Al) + 3 × 32,06 (S) + 12 × 15,999 (O) = 342,132 g/mol.

Wie viel Prozent von Al2(SO4)3 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 56,12 % der Masse von Aluminiumsulfat (Al2(SO4)3) aus.