Masse molaire de sulfate d’aluminium (Al2(SO4)3)

La masse molaire de sulfate d’aluminium (Al2(SO4)3) est de 342,132 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Aluminium × 2 26,982 = 53,964
Soufre × 3 32,06 = 96,18
Oxygène × 12 15,999 = 191,988
Total342,132 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Aluminium 15,77%
  • Soufre 28,11%
  • Oxygène 56,12%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

KAl(SO4)2·12H2O Alun de potassium H2SO4 Acide sulfurique CuSO4 Sulfate de cuivre(II) MgSO4 Sulfate de magnésium SO2 Dioxyde de soufre CuSO4·5H2O Sulfate de cuivre(II) pentahydraté

FAQ

Quelle est la masse molaire de Al2(SO4)3 ?

La masse molaire de sulfate d’aluminium (Al2(SO4)3) est de 342,132 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de Al2(SO4)3 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans Al2(SO4)3, puis additionnez les résultats : 2 × 26,982 (Al) + 3 × 32,06 (S) + 12 × 15,999 (O) = 342,132 g/mol.

Quel pourcentage de Al2(SO4)3 représente Oxygène ?

Oxygène représente 56,12 % de la masse de sulfate d’aluminium (Al2(SO4)3).