המסה המולרית של אמוניום כלורי (NH4Cl)

המסה המולרית של אמוניום כלורי (NH4Cl) היא 53.489 g/mol.

חישוב שלב אחר שלב

יסוד	אטומים	מסה אטומית	סכום חלקי
חנקן	× 1	14.007	= 14.007
מימן	× 4	1.008	= 4.032
כלור	× 1	35.45	= 35.45
סך הכול			53.489 g/mol

אמוניום כלורי הוא מלח גבישי לבן היוצר תמיסה חומצית קלות במים.
משתמשים בו כדשן חנקני, כחומר שטף בהלחמה ובגילוון, בסוללות יבשות ולתיבול ממתקי ליקריץ מלוחים.
כשמחממים אותו נראה שהוא מבצע המראה, משום שהוא מתפרק לגזי אמוניה ומימן כלורי המתחברים מחדש למוצק לבן על משטחים קרירים יותר.

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

לא ניתן לקרוא את הנוסחה הזו

NH₄ClO₄ אמוניום פרכלורט Pt(NH₃)₂Cl₂ ציספלטין C₁₆H₁₃ClN₂O דיאזפאם C₁₆H₁₈ClN₃S כחול מתילן C₂₅H₃₀ClN₃ גביש סגול NH₃ אמוניה

מהי המסה המולרית של NH4Cl?

המסה המולרית של אמוניום כלורי (NH4Cl) היא 53.489 g/mol.

איך מחשבים את המסה המולרית של NH4Cl?

כופלים את המסה האטומית של כל יסוד במספר אטומיו ב-NH4Cl, ואז מחברים את התוצאות: 1 × 14.007 (N) + 4 × 1.008 (H) + 1 × 35.45 (Cl) = 53.489 g/mol.

איזה אחוז מ-NH4Cl הוא כלור?

כלור מהווה 66.28% ממסת אמוניום כלורי (NH4Cl).