염화암모늄(NH4Cl)의 몰 질량

염화암모늄(NH4Cl)의 몰 질량은 53.489 g/mol입니다.

단계별 계산

원소원자 수원자량소계
질소 × 1 14.007 = 14.007
수소 × 4 1.008 = 4.032
염소 × 1 35.45 = 35.45
합계53.489 g/mol

원소별 조성 백분율

  • 질소 26.19%
  • 수소 7.54%
  • 염소 66.28%

염화암모늄 관련 사실

  • 염화암모늄은 물에 녹으면 약한 산성 용액이 되는 흰색 결정성 염입니다.
  • 질소 비료, 납땜과 아연 도금의 용제, 건전지, 그리고 짭짤한 감초 사탕의 맛을 내는 데 쓰입니다.
  • 가열하면 승화하는 것처럼 보이는데, 암모니아와 염화수소 기체로 분해되었다가 더 차가운 표면에서 다시 결합해 흰색 고체가 되기 때문입니다.

다른 화학식 해 보기

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자주 묻는 질문

NH4Cl의 몰 질량은 얼마인가요?

염화암모늄(NH4Cl)의 몰 질량은 53.489 g/mol입니다.

NH4Cl의 몰 질량은 어떻게 계산하나요?

각 원소의 원자량에 NH4Cl 속 그 원자의 개수를 곱한 뒤 모두 더합니다: 1 × 14.007 (N) + 4 × 1.008 (H) + 1 × 35.45 (Cl) = 53.489 g/mol.

NH4Cl에서 염소가 차지하는 비율은 몇 퍼센트인가요?

염화암모늄(NH4Cl) 질량의 66.28%가 염소입니다.