Molmassa för ammoniumklorid (NH4Cl)

Molmassan för ammoniumklorid (NH4Cl) är 53,489 g/mol.

Beräkning steg för steg

Grundämne	Atomer	Atommassa	Delsumma
Kväve	× 1	14,007	= 14,007
Väte	× 4	1,008	= 4,032
Klor	× 1	35,45	= 35,45
Summa			53,489 g/mol

Massprocent per grundämne

Kväve 26,19%
Väte 7,54%
Klor 66,28%

Fakta om Ammoniumklorid

Ammoniumklorid är ett vitt kristallint salt som bildar en svagt sur lösning i vatten.
Det används som kvävegödselmedel, som flussmedel vid lödning och galvanisering, i torrbatterier och för att smaksätta salt lakrits.
När det upphettas verkar det sublimera eftersom det sönderfaller till ammoniak och vätekloridgas som slås ihop igen till ett vitt fast ämne på svalare ytor.

Prova en annan formel

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

Kunde inte läsa formeln

Besläktade föreningar

NH₄ClO₄ Ammoniumperklorat Pt(NH₃)₂Cl₂ Cisplatin C₁₆H₁₃ClN₂O Diazepam C₁₆H₁₈ClN₃S Metylenblått C₂₅H₃₀ClN₃ Kristallviolett NH₃ Ammoniak

Vanliga frågor

Vilken molmassa har NH4Cl?

Molmassan för ammoniumklorid (NH4Cl) är 53,489 g/mol.

Hur beräknar du molmassan för NH4Cl?

Multiplicera varje grundämnes atommassa med antalet av dess atomer i NH4Cl och addera sedan resultaten: 1 × 14,007 (N) + 4 × 1,008 (H) + 1 × 35,45 (Cl) = 53,489 g/mol.

Hur många procent av NH4Cl är Klor?

Klor utgör 66,28 % av massan hos ammoniumklorid (NH4Cl).