Atomic mass: kahulugan sa chemistry
Atomic mass: Ang mass ng isang atom, na karaniwang ibinibigay sa atomic mass unit (u), kung saan ang isang unit ay isang-labindalawa ng mass ng isang atom ng carbon-12. Ang halagang nakalista para sa isang elemento ay ang average para sa natural nitong halo ng mga isotope.
Ang mga proton at neutron ay may mass na humigit-kumulang 1 u bawat isa at napakaliit ang sa mga electron, kaya malapit sa mass number nito ang mass ng atom. Ang atomic mass na ipinapakita para sa isang elemento, na tinatawag ding relative atomic mass o atomic weight, ay weighted average ng mga isotope nito, kaya madalas na hindi ito buong numero. Ang parehong numero sa gramo ay ang mass ng isang mole ng elemento, na ginagawang mahalaga ang mga atomic mass sa pag-convert sa pagitan ng gramo at mole.
Mga halimbawa
- Hydrogen — 1.008, ang pinakamagaan sa lahat ng elemento
- Carbon — 12.011, halos carbon-12 na may humigit-kumulang 1% na carbon-13
- Iron — humigit-kumulang 55.85, halos mula sa iron-56
- Chlorine — humigit-kumulang 35.45, mula sa humigit-kumulang 76% chlorine-35 at 24% chlorine-37
Sa periodic table
Karaniwang ang atomic mass ang decimal na numero sa kahon ng bawat elemento, at tumataas ito kasabay ng atomic number maliban sa ilang eksepsiyon gaya ng argon at potassium.