Atommasse: Definition in der Chemie
Atommasse: Die Masse eines Atoms, meist in atomaren Masseneinheiten (u) angegeben, wobei eine Einheit ein Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms ist. Der für ein Element angegebene Wert ist der Durchschnitt seiner natürlichen Isotopenmischung.
Protonen und Neutronen haben jeweils eine Masse von etwa 1 u und Elektronen sehr wenig, daher liegt die Masse eines Atoms nahe an seiner Massenzahl. Die für ein Element angegebene Atommasse, auch relative Atommasse oder Atomgewicht genannt, ist ein gewichteter Mittelwert seiner Isotope und daher oft keine ganze Zahl. Dieselbe Zahl in Gramm ist die Masse eines Mols des Elements, was Atommassen unverzichtbar für die Umrechnung zwischen Gramm und Mol macht.
Beispiele
- Wasserstoff – 1,008, das leichteste aller Elemente
- Kohlenstoff – 12,011, überwiegend Kohlenstoff-12 mit etwa 1 % Kohlenstoff-13
- Eisen – etwa 55,85, überwiegend von Eisen-56
- Chlor – etwa 35,45, aus grob 76 % Chlor-35 und 24 % Chlor-37
Im Periodensystem
Die Atommasse ist meist die Dezimalzahl in jedem Elementkästchen, und sie steigt mit der Ordnungszahl, abgesehen von wenigen Ausnahmen wie Argon und Kalium.