Massa atom: definisi dalam kimia
Massa atom: Massa suatu atom, biasanya dinyatakan dalam satuan massa atom (u), dengan satu satuan adalah seperdua belas massa atom karbon-12. Nilai yang tercantum untuk suatu unsur adalah rata-rata dari campuran isotop alaminya.
Proton dan neutron masing-masing bermassa sekitar 1 u dan elektron sangat kecil, sehingga massa atom mendekati nomor massanya. Massa atom yang ditampilkan untuk suatu unsur, disebut juga massa atom relatif atau berat atom, adalah rata-rata terbobot dari isotop-isotopnya, sehingga sering kali bukan bilangan bulat. Angka yang sama dalam gram adalah massa satu mol unsur itu, yang membuat massa atom penting untuk mengonversi antara gram dan mol.
Contoh
- Hidrogen — 1,008, yang teringan dari semua unsur
- Karbon — 12,011, sebagian besar karbon-12 dengan sekitar 1% karbon-13
- Besi — sekitar 55,85, sebagian besar dari besi-56
- Klorin — sekitar 35,45, dari kira-kira 76% klorin-35 dan 24% klorin-37
Pada tabel periodik
Massa atom biasanya adalah bilangan desimal pada kotak setiap unsur, dan nilainya meningkat seiring nomor atom kecuali beberapa pengecualian seperti argon dan kalium.