Атомная масса: определение в химии
Атомная масса: Масса атома, обычно выражаемая в атомных единицах массы (u), где одна единица составляет одну двенадцатую массы атома углерода-12. Значение, указанное для элемента, — это среднее по его природной смеси изотопов.
Масса протона и нейтрона составляет около 1 u, а электронов — очень мало, поэтому масса атома близка к его массовому числу. Атомная масса, указанная для элемента, называемая также относительной атомной массой, — это средневзвешенное значение по его изотопам, поэтому она часто не целая. То же число в граммах — это масса одного моля элемента, и поэтому атомные массы необходимы для перевода между граммами и молями.
Примеры
- Водород — 1,008, самый лёгкий из всех элементов
- Углерод — 12,011, в основном углерод-12 с примерно 1 % углерода-13
- Железо — около 55,85, в основном от железа-56
- Хлор — около 35,45, из примерно 76 % хлора-35 и 24 % хлора-37
В таблице Менделеева
Атомная масса — это обычно десятичное число в клетке каждого элемента, и она растёт с атомным номером, за исключением нескольких случаев, например аргона и калия.