Атомна маса: визначення в хімії
Атомна маса: Маса атома, що зазвичай подається в атомних одиницях маси (u), де одна одиниця — це одна дванадцята маси атома вуглецю-12. Значення, наведене для елемента, — це середнє для його природної суміші ізотопів.
Протони й нейтрони мають масу приблизно по 1 u, а електрони — дуже малу, тому маса атома близька до його масового числа. Атомна маса, показана для елемента, яку також називають відносною атомною масою, є зваженим середнім його ізотопів, тому часто не є цілим числом. Те саме число в грамах — це маса одного моля елемента, що робить атомні маси необхідними для переходу між грамами та молями.
Приклади
- Водень — 1,008, найлегший з усіх елементів
- Вуглець — 12,011, переважно вуглець-12 із приблизно 1% вуглецю-13
- Залізо — близько 55,85, переважно від заліза-56
- Хлор — близько 35,45, із приблизно 76% хлору-35 і 24% хлору-37
У періодичній таблиці
Атомна маса — це зазвичай десяткове число в клітинці кожного елемента, і вона зростає з атомним номером, окрім кількох винятків, як-от аргон і калій.