มวลอะตอม: นิยามในวิชาเคมี
มวลอะตอม: มวลของอะตอม มักระบุเป็นหน่วยมวลอะตอม (u) โดยหนึ่งหน่วยเท่ากับหนึ่งในสิบสองของมวลอะตอมคาร์บอน-12 ค่าที่ระบุสำหรับธาตุคือค่าเฉลี่ยของส่วนผสมไอโซโทปตามธรรมชาติ
โปรตอนและนิวตรอนแต่ละตัวมีมวลประมาณ 1 u และอิเล็กตรอนมีมวลน้อยมาก มวลของอะตอมจึงใกล้เคียงกับเลขมวล มวลอะตอมที่แสดงสำหรับธาตุ หรือเรียกว่ามวลอะตอมสัมพัทธ์หรือน้ำหนักอะตอม เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของไอโซโทป จึงมักไม่ใช่จำนวนเต็ม ตัวเลขเดียวกันในหน่วยกรัมคือมวลของธาตุหนึ่งโมล ทำให้มวลอะตอมจำเป็นต่อการแปลงระหว่างกรัมกับโมล
ตัวอย่าง
- ไฮโดรเจน — 1.008 เบาที่สุดในบรรดาธาตุทั้งหมด
- คาร์บอน — 12.011 ส่วนใหญ่เป็นคาร์บอน-12 กับคาร์บอน-13 ประมาณ 1%
- เหล็ก — ประมาณ 55.85 ส่วนใหญ่มาจากเหล็ก-56
- คลอรีน — ประมาณ 35.45 จากคลอรีน-35 ประมาณ 76% และคลอรีน-37 ประมาณ 24%
ในตารางธาตุ
มวลอะตอมมักเป็นเลขทศนิยมในช่องของแต่ละธาตุ และเพิ่มขึ้นตามเลขอะตอม ยกเว้นข้อยกเว้นไม่กี่ราย เช่น อาร์กอนและโพแทสเซียม