Molaire massa berekenen met stappen en massapercentage
Typ een chemische formule en krijg de molaire massa in gram per mol, met een stapsgewijze uitsplitsing per element en het massapercentage van elk element.
Zo gebruik je de rekenmachine
Typ een formule met gewone cijfers, zoals H2SO4 of C6H12O6, en klik op Berekenen, of tik op een voorbeeld. Symbolen zijn hoofdlettergevoelig: Co is kobalt, maar CO is koolstofmonoxide.
Haakjes en vierkante haken werken, zoals in Ca(OH)2. Voor een hydraat zet je een punt voor het water en het aantal, zoals in CuSO4·5H2O (een gewone punt werkt ook). Je krijgt de molaire massa op drie decimalen, plus per element het aantal atomen, de bijdrage aan de massa en het percentage.
Uitgewerkt voorbeeld: zwavelzuur, H₂SO₄
Eén eenheid H₂SO₄ bevat 2 waterstofatomen, 1 zwavelatoom en 4 zuurstofatomen. Vermenigvuldig elk aantal met de atoommassa van het element: waterstof 2 × 1,008 = 2,016 g/mol, zwavel 1 × 32,06 = 32,060 g/mol en zuurstof 4 × 15,999 = 63,996 g/mol.
Tel de deelresultaten op: 2,016 + 32,060 + 63,996 = 98,072 g/mol. Het massapercentage volgt uit dezelfde getallen: waterstof is 2,016 ÷ 98,072 × 100 = 2,06%, zwavel 32,69% en zuurstof 65,25%.
Hydraten werken op dezelfde manier. Voor koper(II)sulfaatpentahydraat, CuSO₄·5H₂O, tel je de molaire massa van CuSO₄ (159,602 g/mol) op bij vijf watermoleculen (5 × 18,015 = 90,075 g/mol) en krijg je 249,677 g/mol.
De formule uitgelegd
De molaire massa (M) is de massa van één mol van een stof in gram per mol. Voor een verbinding is M de som van n × A over alle elementen, waarbij n het aantal atomen van dat element is en A de atoommassa. Een getal achter haakjes vermenigvuldigt alles tussen de haakjes, dus Ca(OH)₂ heeft 1 calcium-, 2 zuurstof- en 2 waterstofatomen.
Het massapercentage is (n × A ÷ M) × 100 voor elk element. Met de molaire massa reken je ook massa om naar mol: mol = massa ÷ M, dus 49,036 g H₂SO₄ is 0,500 mol.
Tips: waarom antwoorden licht kunnen verschillen
Leerboeken ronden atoommassa's verschillend af, dus antwoorden kunnen in de laatste decimalen verschillen: een boek dat 32,065 voor zwavel gebruikt, krijgt 98,077 g/mol voor H₂SO₄. Gebruik de waarden die je examen geeft. Voor een ion zoals SO₄²⁻ typ je SO4 zonder de lading; de massa van de elektronen is te verwaarlozen.
Veelgestelde vragen
Wat is de molaire massa van water?
De molaire massa van water (H₂O) is 18,015 g/mol: twee waterstofatomen van elk 1,008 g/mol plus één zuurstofatoom van 15,999 g/mol, dus 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Wat is de molaire massa van NaCl?
Natriumchloride heeft een molaire massa van 58,44 g/mol: 22,99 g/mol voor natrium plus 35,45 g/mol voor chloor.
Is molaire massa hetzelfde als molecuulgewicht?
Het getal is hetzelfde, maar de eenheden verschillen. Het molecuulgewicht (relatieve molecuulmassa) heeft geen eenheid, dus dat van water is 18,015, terwijl de molaire massa 18,015 g/mol is.