Apa itu tabel periodik?

Diurutkan menurut nomor atom

Setiap unsur memiliki nomor atomnya sendiri. Hidrogen memiliki 1 proton, jadi nomor atomnya 1; helium memiliki 2, karbon 6, besi 26, dan oganeson, unsur terberat yang sudah diberi nama sejauh ini, memiliki 118. Jika kamu membaca setiap baris dari kiri ke kanan, nomor atom bertambah satu dari kotak ke kotak, kecuali di tempat lantanida dan aktinida dipindahkan ke baris di bawahnya.

Atom netral memiliki elektron sebanyak proton, jadi nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron. Elektron-elektron itu, terutama yang paling luar, menentukan cara suatu unsur bereaksi, sehingga pengurutan menurut nomor atom membuat sifat-sifat berulang pada selang yang teratur. Pola berulang itulah arti “periodik”.

Siapa yang membuat tabel periodik?

Beberapa kimiawan mencoba menyusun unsur-unsur pada abad ke-19, tetapi kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev menerbitkan versi yang membuat tabel ini terkenal pada 1869. Ia menyusun 63 unsur yang dikenal saat itu menurut massa atom dan mengelompokkan unsur-unsur dengan sifat yang mirip.

Mendeleev menyisakan celah di tempat polanya menunjukkan bahwa suatu unsur seharusnya ada, dan memprediksi sifat-sifat unsur yang hilang itu. Galium (ditemukan pada 1875), skandium (1879), dan germanium (1886) kemudian mengisi tiga di antara celah tersebut, dengan sifat yang mendekati prediksinya.

Pada 1913, fisikawan Inggris Henry Moseley menunjukkan bahwa nomor atom, bukan massa atom, adalah dasar sebenarnya dari urutan itu. Itu menjelaskan mengapa beberapa pasangan, seperti telurium (massa atom 127,6) dan iodin (126,9), harus ditempatkan di luar urutan massa agar berada pada golongan yang tepat.

Cara membaca kotak unsur

Setiap kotak pada tabel menggambarkan satu unsur. Sebagian besar tabel menampilkan setidaknya empat hal: nomor atom, lambang kimia satu atau dua huruf, nama unsur, dan massa atomnya.

Ambil besi sebagai contoh: nomor atom 26, lambang Fe, massa atom 55,845. Massa atom adalah rata-rata terbobot dari massa isotop alami unsur tersebut, sehingga biasanya bukan bilangan bulat. Angka yang sama menunjukkan massa satu mol unsur itu dalam gram, itulah sebabnya massa molar besi adalah 55,845 g/mol.

Lambang selalu diawali huruf kapital, dan huruf kedua, jika ada, berupa huruf kecil. Co adalah kobalt, sedangkan CO adalah karbon monoksida, senyawa karbon dan oksigen.

Golongan dan periode

Ke-18 kolom vertikal disebut golongan. Unsur-unsur dalam golongan yang sama umumnya memiliki jumlah elektron terluar yang sama, sehingga bereaksi dengan cara yang mirip: logam alkali golongan 1 semuanya bereaksi dengan air, dan gas mulia golongan 18 hampir tidak bereaksi dengan apa pun.

Ke-7 baris horizontal disebut periode. Nomor periode menunjukkan berapa banyak kulit elektron yang dipakai atom; natrium, di periode 3, memiliki elektron di tiga kulit. Bergerak melintasi satu periode, setiap unsur memiliki satu proton dan satu elektron lebih banyak daripada unsur sebelumnya, dan unsur-unsurnya berubah selangkah demi selangkah dari logam di kiri menjadi nonlogam di kanan.

Logam, nonlogam, dan dua baris di bagian bawah

Garis “tangga” zigzag di sisi kanan tabel memisahkan logam dari nonlogam. Lebih dari 80 unsur adalah logam, dan mengisi sisi kiri dan bagian tengah. Nonlogam seperti karbon, nitrogen, oksigen, halogen, dan gas mulia berada di kanan atas; hidrogen juga nonlogam, meskipun ditempatkan di bagian atas golongan 1. Metaloid seperti silikon terletak di sepanjang tangga dan memiliki sifat kedua jenis itu.

Dua baris terpisah di bawah tabel utama adalah lantanida (unsur 57–71) dan aktinida (unsur 89–103). Keduanya termasuk dalam periode 6 dan 7 tetapi dicetak di bawah agar lebar tabel tetap praktis.

Mengapa tabel periodik berguna

Setelah kamu mengetahui posisi suatu unsur, kamu dapat memprediksi perilakunya. Natrium berada di golongan 1, jadi ia melepas satu elektron membentuk Na⁺; klorin berada di golongan 17, jadi ia menerima satu elektron membentuk Cl⁻. Satu dari masing-masing saling menyeimbangkan, itulah sebabnya garam dapur adalah NaCl. Penalaran yang sama membantumu memprediksi rumus, muatan, dan jenis ikatan tanpa menghafal setiap fakta.