Ang mga s, p, d at f block ng periodic table

Bakit may mga block ang table

Umookupa ang mga electron sa mga subshell na may apat na uri. Ang s subshell ay naglalaman ng 2 electron, ang p subshell ay 6, ang d subshell ay 10 at ang f subshell ay 14. Sinusunod ng lapad ng bawat block ang mga numerong ito: 2 kolum ang lapad ng s block, 6 ang p block at 10 ang d block, at sa prinsipyo, 14 ang f block (tingnan ang mga borderline na kaso sa ibaba). Sinasabi ng block ng elemento kung anong uri ng subshell ang tumatanggap ng huli nitong electron sa pagkakasunod-sunod ng pagpuno.

Ang apat na block

Sakop ng s block ang mga group 1 at 2 dagdag ang helium. Maliban sa mga nonmetal na hydrogen at helium, naglalaman ito ng mga reaktibong metal na nawawalan ng kanilang isa o dalawang s electron para bumuo ng +1 at +2 na ion. Sakop ng p block ang mga group 13 hanggang 18, maliban sa helium. Ito ang pinakamaraming uri na block, na may mga metal, lahat ng metalloid at bawat nonmetal maliban sa hydrogen at helium.

Sakop ng d block ang mga group 3 hanggang 12, ang mga transition metal. Dahil sa kanilang mga d electron, nakabubuo sila ng ilang ion, may kulay na mga compound at kapaki-pakinabang na catalyst. Naglalaman ang f block ng mga lanthanide at actinide, kung saan napupuno ang 4f at 5f subshell. Napakahawig ng mga lanthanide sa isa't isa sa kemikal, at radioactive ang lahat ng actinide.

Pagbasa ng mga configuration mula sa mga block

Dahil sinusunod ng mga block ang pagkakasunod-sunod ng pagpuno, ang posisyon ng elemento ang nagbibigay ng configuration nito. Sa period n, pinupuno ng s block ang ns subshell, pinupuno ng p block ang np, pinupuno ng d block ang (n − 1)d at pinupuno ng f block ang (n − 2)f. Ang titanium ay ang ikalawang elemento ng d block sa period 4, kaya nagtatapos ang configuration nito sa 3d²: [Ar] 3d² 4s². Ang bromine ay ang ikalimang elemento ng p block sa period 4, kaya nagtatapos ito sa 4p⁵: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵.

Mga borderline na kaso

Nasa itaas ng mga noble gas sa group 18 ang helium dahil kumikilos ito tulad nila, pero ang configuration nito ay 1s², kaya isa itong elemento ng s block at ganoon ang kulay nito rito. Nasa s block din ang hydrogen, 1s¹.

Pinagtatalunan ang mga gilid ng f block. Ang lanthanum, [Xe] 5d¹ 6s², at actinium, [Rn] 6d¹ 7s², ay walang f electron, samantalang ang lutetium at lawrencium ay may punong f subshell na. Inilalagay ng table na ito ang lahat ng 15 lanthanide at lahat ng 15 actinide sa mga hanay ng f block, kaya 15 cell ang bawat hanay at hindi 14. Mag-click ng block sa legend para i-highlight ito sa table.