Ipinaliwanag ang mga trend ng periodic table

Trend ng atomic radius

Bumababa ang atomic radius mula kaliwa pakanan sa isang period at tumataas pababa sa isang group. Habang papunta sa kanan, bawat elemento ay nagdaragdag ng proton, pero ang bago nitong electron ay napupunta sa parehong outer shell, kung saan mahina ang pagsasanggalang nito sa iba. Tumataas ang effective nuclear charge na nararamdaman ng mga outer electron at hinihila sila nang mas malapit. Habang pababa, bawat period ay nagdaragdag ng bagong shell na mas malayo sa nucleus, kaya lumalaki ang mga atom.

Ang mga ipinapakitang radius ay mga van der Waals radius mula sa PubChem, sa picometer. Malinaw nilang sinusunod ang trend pababa sa isang group, mula lithium (182 pm) hanggang sodium (227 pm) hanggang potassium (275 pm), pero hindi gaanong regular sa isang period.

Trend ng ionization energy

Ang ionization energy, ang enerhiyang kailangan para alisin ang pinakalabas na electron ng atom, ay tumataas sa isang period at bumababa pababa sa isang group. Mas mahigpit na hawak ng mas maliliit na atom ang kanilang mga outer electron, kaya mas maraming enerhiya ang kailangan para hilahin ang isa. Sa mga period 2 hanggang 6, ang alkali metal ang may pinakamababang halaga at ang noble gas ang pinakamataas, na may maliliit na pagbaba sa group 13 at, sa mga period 2 hanggang 4, sa group 16.

Trend ng electronegativity

Ang electronegativity, ang hila ng atom sa pinagsasaluhang mga electron sa isang bono, ay tumataas din sa isang period at bumababa pababa sa isang group, sa parehong dahilan: mas malakas na effective nuclear charge na kumikilos sa mga electron na mas malapit sa nucleus. Ang fluorine, sa kanang itaas, ang pinakaelectronegative na elemento. Karaniwang hindi isinasama ang mga noble gas, dahil walang compound na nabubuo ang helium, neon at argon.

Trend ng katangiang metaliko

Inilalarawan ng katangiang metaliko kung gaano kadaling mawalan ng electron ang atom at kumilos bilang metal. Sinusunod nito ang atomic radius: tumataas ito pababa sa isang group at bumababa sa isang period, dahil madaling ibinibigay ng malalaking atom na may maluwag na outer electron ang mga ito. Nasa kaliwang ibaba ang pinakametaliko, nasa kanang itaas ang pinakawalang-katangiang-metaliko, at ang mga metalloid sa linyang hagdan ang nagmamarka ng paglipat. Ipinapakita ng tanaw na metal, nonmetal at metalloid ang paghahating ito.

Halimbawa: sodium at chlorine

Nasa magkabilang dulo ng period 3 ang sodium at chlorine. May radius na 227 pm ang sodium, unang ionization energy na 5.139 eV at electronegativity na 0.93. May radius na 175 pm ang chlorine, ionization energy na 12.968 eV at electronegativity na 3.16. Madaling ibinibigay ng sodium ang nag-iisa nitong outer electron at malakas humila ng mga electron ang chlorine, kaya kapag tumugon sila, lumilipat ang electron mula sodium papuntang chlorine, na bumubuo ng ionic compound na sodium chloride.