Periodic table na may mga electron configuration

Paano basahin ang electron configuration

Ang bawat bahagi ng configuration ay nagpapangalan ng subshell at ng bilang ng mga electron dito. Sa 1s² 2s² 2p⁶, ang unang numero ay ang shell (energy level), ang letra ay ang uri ng subshell at ang superscript ay ang bilang ng mga electron. Ang s subshell ay naglalaman ng hanggang 2 electron, ang p ay 6, ang d ay 10 at ang f ay 14, at palaging sumasama ang mga superscript para maging atomic number.

Mahaba kung isusulat ang bawat subshell, kaya gumagamit ang talahanayang ito ng noble gas shorthand: ang simbolo ng naunang noble gas sa loob ng square brackets ay kumakatawan sa lahat ng electron nito. Ang sulfur, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, ay nagiging [Ne] 3s² 3p⁴. Kinukulayan ang mga cell ayon sa block at ipinapakita ng bawat isa ang configuration ng elemento.

Ang pagkakasunod-sunod ng pagpuno

Unang pinupuno ng mga electron ang mga subshell na pinakamababa ang enerhiya, isang tuntuning tinatawag na aufbau principle. Ang pagkakasunod-sunod ay 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, kaya napupuno ang 4s bago ang 3d at ang 4f pagkatapos lang ng 6s. Hindi mo ito kailangang kabisaduhin: ang pagbasa sa bawat period mula kaliwa pakanan ay dadalhin ka sa mga block ayon sa pagkakasunod-sunod ng pagpuno, mula sa s block hanggang sa f block (ang mga hilera sa ibaba, sa period 6 at 7) at sa d block hanggang sa p block.

Isinusulat ng table na ito ang mga subshell ayon sa numero ng shell at hindi ayon sa pagkakasunod-sunod ng pagpuno, kaya lumilitaw ang iron bilang [Ar] 3d⁶ 4s². Kapag bumuo ng ion ang isang transition metal, una nitong nawawala ang mga outer s electron, kaya ang Fe²⁺ ay [Ar] 3d⁶.

Mga eksepsiyon sa mga tuntunin

Mga dalawampung elemento ang hindi sumusunod sa simpleng pagkakasunod-sunod ng pagpuno. Ang pinakakilala ay ang chromium, [Ar] 3d⁵ 4s¹, at copper, [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, kung saan lumilipat ang isang electron mula 4s papuntang 3d, kaya eksaktong kalahating puno o ganap na puno ang d subshell. Sinusunod ng silver at gold ang pattern ng copper, at ang palladium, [Kr] 4d¹⁰, ay walang electron sa pinakalabas nitong s subshell. Mga kinuwentang hula, hindi mga sukat, ang mga configuration ng mga superheavy na elemento.

Halimbawang gawin: chlorine

Ang posisyon ng elemento ang nagsasabi ng configuration nito. Maliban sa palladium, ang numero ng period ay ang pinakalabas na shell na may mga electron, at ang block ang nagsasabi kung aling subshell ang napupuno. Nasa period 3 ang chlorine at ito ang ikalimang elemento ng p block, kaya nagtatapos ang configuration nito sa 3p⁵: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, o [Ne] 3s² 3p⁵. Ang mga superscript ay sumasama para maging 17, ang atomic number ng chlorine, at ang outer shell nito ay may 2 + 5 = 7 valence electron.