Periodic table na may mga atomic mass

Ano ang ibig sabihin ng atomic mass

Halos lahat ng masa ng atom ay nasa nucleus nito, sa mga proton at neutron na bawat isa ay may bigat na malapit sa 1 u. Ang isang atomic mass unit ay itinakdang isang-labindalawa ng masa ng atom ng carbon-12. Ang halagang ipinapakita para sa bawat elemento ay ang standard atomic weight nito: ang average na masa ng mga natural nitong isotope, na tinimbang ayon sa kung gaano kakaraniwan ang bawat isa.

Ang isang mole ng elemento ay may masang katumbas sa gramo ng atomic mass nito, kaya ang parehong numero rin ang molar mass nito. 12.011 u ang atomic mass ng carbon, kaya ang isang mole ng mga atom ng carbon ay may masang 12.011 g. Sa table, ipinapakita ang mga masa na may hanggang tatlong decimal place sa ibaba ng 100 at hanggang dalawa sa itaas.

Bakit hindi buong numero ang mga atomic mass

Karamihan ng mga elemento ay halo ng mga isotope, mga atom na may parehong bilang ng proton pero magkaibang bilang ng neutron. Ang chlorine, halimbawa, ay humigit-kumulang 76% chlorine-35 at 24% chlorine-37. Ang tinimbang na average ng dalawa ay 35.45, kaya ang atomic mass ng chlorine ay nasa pagitan nila sa halip na buong numero.

Maraming radioactive na elemento, tulad ng technetium, radon at bawat elementong kasunod ng uranium, ay walang natural na halo ng isotope na maaaring i-average. Para sa mga ito, ibinibigay ng table ang mass number ng pinakamatagal ang buhay o pinakakilalang isotope bilang buong numero, halimbawa 98 para sa technetium at 222 para sa radon.

Ang trend at ang mga eksepsiyon nito

Halos saanman, tumataas ang atomic mass kasabay ng atomic number, dahil bawat bagong elemento ay nagdaragdag ng proton at kadalasan ng isa o higit pang neutron. Sa ilang lugar, baligtad ang pagkakasunod: mas mabigat ang argon kaysa sa potassium, mas mabigat ang cobalt kaysa sa nickel, at mas mabigat ang tellurium kaysa sa iodine. May dagdag na mga neutron ang kanilang pinakakaraniwang isotope. Nakaayos ang table ayon sa atomic number, ang bilang ng proton, hindi ayon sa masa, kaya ang bawat elemento ay nasa group pa ring tumutugma sa kemistri nito. Inilagay ni Mendeleev ang tellurium bago ang iodine sa mismong dahilang ito, na mas pinagkatiwalaan ang mga katangiang kemikal kaysa sa masa.

Halimbawang gawin: ang molar mass ng tubig

Para mahanap ang molar mass ng isang compound, idagdag ang mga atomic mass ng lahat ng atom nito. Ang tubig, H₂O, ay may dalawang atom ng hydrogen na 1.008 ang bawat isa at isang atom ng oxygen na 15.999: 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol. Kaya ang 18.015 g ng tubig ay naglalaman ng isang mole ng mga molecule, humigit-kumulang 6.022 × 10²³ ang mga ito. Para sa mas mahahabang pormula, ginagawa ng molar mass calculator ang parehong pagkuwenta para sa iyo.