Periodic table na may mga halaga ng atomic radius

Paano sinusukat ang atomic radius

Walang matalas na gilid ang atom, kaya kinukuwenta ang radius nito mula sa distansiya sa pagitan ng magkatabing mga atom. Ang mga halaga sa pahinang ito ay mga van der Waals radius mula sa PubChem: kalahati ng distansiya sa pagitan ng mga nucleus ng dalawang atom ng parehong elemento na nagdidikit nang hindi nakabono, tulad ng mga atom sa magkatabing molecule.

Ang isang picometer ay isang trilyon ng isang metro (10⁻¹² m), at ang 100 pm ay katumbas ng 1 ångström. Maaaring banggitin ng ibang aklat ang mga covalent o metallic radius, na sinusukat sa pagitan ng mga nakabong atom at mas maliit ang lumalabas, kaya ihambing lang ang mga halaga mula sa parehong pinagmulan. Ipinapakita ng bawat cell ang radius sa pm, at ang mga elementong mula fermium pataas, na walang alam na halaga, ay nagpapakita ng gitling.

Ang trend sa mga period at pababa sa mga group

Pababa sa isang group, lumalaki ang mga atom dahil bawat bagong period ay nagdaragdag ng electron shell na mas malayo sa nucleus. Malinaw itong ipinapakita ng mga alkali metal: 182 pm ang lithium, 227 pm ang sodium at 275 pm ang potassium.

Sa isang period, karaniwang lumiliit ang mga atom. Bawat hakbang pakanan ay nagdaragdag ng proton sa nucleus, pero sumasama ang bagong electron sa parehong outer shell, kung saan kaunti lang ang naitutulong nito sa pagsasanggalang sa iba. Hinihila ng mas malakas na effective nuclear charge ang buong electron cloud papasok, kaya ang sodium, sa 227 pm, ay mas malaki nang husto kaysa sa chlorine, sa 175 pm, sa kabilang dulo ng period 3.

Mga eksepsiyon sa datos na ito

Galing ang mga van der Waals radius sa mga pagdidikit ng mga atom sa tunay na mga solido, likido at gas, kaya hindi ganap na makinis ang trend sa isang period. Nakalista ang boron na mas malaki kaysa sa beryllium, ang silicon na mas malaki kaysa sa aluminum, at ang bawat noble gas na mas malaki kaysa sa halogen sa tabi nito. Hindi rin regular ang mga halaga sa mga transition metal.

Halimbawang gawin: sodium at potassium

Mas malaki ang potassium (275 pm) kaysa sa sodium (227 pm) dahil nasa ikaapat na shell ang outer electron nito sa halip na ikatlo, mas malayo sa nucleus at mas nasasanggalang ng mga inner electron. Mas madaling alisin ang electron na iyon, kaya mas marahas tumugon sa tubig ang potassium kaysa sa sodium. Lumilitaw ang parehong ugnayan sa mas mababa nitong unang ionization energy: 4.341 eV, kumpara sa 5.139 eV para sa sodium.

Nagbabago rin ng laki ang mga atom kapag bumubuo ng ion. Mas maliit ang mga positibong ion kaysa sa kanilang mga atom, dahil nawawalan sila ng mga electron, kadalasan ng buong shell, habang mas malaki ang mga negatibong ion, dahil nagtataboy sa isa't isa ang mga dagdag na electron.