Periodic table na may mga charge

Ano ang charge ng ion?

Neutral ang atom dahil pantay ang bilang ng proton at electron nito. Kapag nawalan ito ng mga electron, nagiging positibong ion (cation) ito, at kapag nakakuha ito ng mga electron, nagiging negatibong ion (anion) ito. Ang charge ay ang bilang ng mga electron na nawala o nakuha: ang atom ng sodium na nawalan ng isang electron ay nagiging Na⁺, na may charge na +1, at ang atom ng chlorine na nakakuha ng isa ay nagiging Cl⁻, na may charge na −1.

Karaniwang nawawalan o nakakakuha ang mga atom ng sapat na bilang ng mga electron para maabot ang parehong ayos ng electron ng pinakamalapit na noble gas. Lalong matatag ang punong outer shell na iyon, kaya malapit na sumusunod ang mga charge sa numero ng group.

Paano hanapin ang charge mula sa group

Para sa mga elemento ng main group, ang group ang nagbibigay ng charge. Bumubuo ng +1 na ion ang mga metal ng group 1, +2 na ion ang mga metal ng group 2 at +3 ang aluminum sa group 13. Sa kanang bahagi ng table, bumabaligtad ang pattern para sa mga nonmetal at metalloid: −3 ang kinukuha ng nasa group 15, −2 ang nasa group 16 at −1 ang mga halogen sa group 17, dahil nakukumpleto ang kanilang outer shell sa pagkuha ng tatlo, dalawa o isang electron. Ang mga metal na nasa mas ibaba ng mga group na ito, tulad ng bismuth (+3, +5), ay bumubuo ng positibong ion. Ipinapakita bilang 0 ang Group 18, dahil puno na ang shell ng mga noble gas.

Ang carbon, silicon at germanium sa group 14 ay ipinapakita bilang ±4, at ang boron bilang +3, ang mga charge na sumusunod mula sa kanilang group. Sa praktika, ang mga elementong ito, tulad ng maraming nonmetal, ay karaniwang nagbabahagi ng mga electron sa mga covalent bond sa halip na bumuo ng simpleng ion. Ang hydrogen ay ipinapakita na may dalawang charge: +1, tulad sa mga asido, at −1 sa mga metal hydride tulad ng sodium hydride (NaH).

Mga transition metal at iba pang eksepsiyon

Hindi sumusunod ang mga transition metal sa simpleng tuntunin ng group. Una nilang nawawala ang kanilang outer s electron at maaari ring mawalan ng ilang d electron pagkatapos, kaya maraming bumubuo ng higit sa isang ion. Ang iron ay ipinapakita bilang +2, +3 at ang copper bilang +1, +2, habang ang tin at lead, dalawang post-transition metal, ay ipinapakita bilang +2, +4. Ang zinc (+2) at silver (+1) ay mga kapaki-pakinabang na eksepsiyon na may iisang karaniwang charge. Kapag higit sa isa ang charge ng isang metal, inilalagay ang charge sa pangalan bilang Roman numeral: ang iron(II) chloride ay FeCl₂ at ang iron(III) chloride ay FeCl₃.

Para sa mga superheavy na elemento mula meitnerium (109) hanggang oganesson (118), ilang atom lang ang nagawa kailanman, kaya hindi alam ang kanilang mga charge at lumilitaw bilang gitling. Hindi pareho ang mga charge at oxidation state, na sumasaklaw din sa mga covalent compound; inililista iyon ng tanaw ng oxidation state.

Halimbawang gawin: aluminum oxide

Nasa group 13 ang aluminum at ipinapakita bilang +3. Nasa group 16 ang oxygen at ipinapakita bilang −2. Sa isang ionic compound, dapat magkansela ang mga positibo at negatibong charge, at ang pinakamaliit na bilang ng ion na gumagawa nito ay dalawang aluminum ion at tatlong oxide ion: 2 × (+3) + 3 × (−2) = 0. Kaya ang pormula ng aluminum oxide ay Al₂O₃. Gumagana ang parehong paraan para sa anumang pares ng ion, tulad ng magnesium (+2) at chlorine (−1), na nagbibigay ng MgCl₂.