Électrolyte : définition en chimie
Électrolyte: Une substance qui conduit l’électricité à l’état fondu ou dissoute dans l’eau, parce qu’elle forme des ions libres de se déplacer.
Les électrolytes forts comme le chlorure de sodium et l’acide chlorhydrique se dissocient complètement en ions dans l’eau, tandis que les électrolytes faibles comme l’acide acétique ne forment que quelques ions. Les substances qui se dissolvent sous forme de molécules entières, comme le sucre, sont des non-électrolytes et ne conduisent pas. Dans les batteries et les cellules d’électrolyse, l’électrolyte transporte la charge entre les électrodes, et dans le corps, des ions dissous comme Na⁺ et K⁺ transmettent les signaux nerveux et musculaires.
Exemples
- Chlorure de sodium dissous dans l’eau — un électrolyte fort
- Vinaigre (acide acétique) — un électrolyte faible
- Acide sulfurique à l’intérieur d’une batterie plomb-acide de voiture
- Les boissons pour sportifs qui remplacent les ions sodium et potassium perdus dans la sueur
Dans le tableau périodique
Les composés formés entre les métaux de la gauche du tableau et les non-métaux de la droite, comme NaCl et KCl, sont généralement des électrolytes forts.