Liaison ionique : définition en chimie
Liaison ionique: Une liaison chimique formée par l’attraction entre des ions de charges opposées, généralement après qu’un atome de métal a transféré des électrons à un atome de non-métal.
Lors de la formation du chlorure de sodium, chaque atome de sodium donne un électron à un atome de chlore, produisant des ions Na⁺ et Cl⁻ qui s’attirent dans toutes les directions. Les ions s’empilent en un réseau cristallin plutôt que de former des molécules séparées. Les composés ioniques ont donc tendance à avoir des points de fusion élevés, sont cassants et conduisent l’électricité fondus ou dissous dans l’eau, mais pas à l’état solide.
Exemples
- Chlorure de sodium (NaCl) — ions Na⁺ et Cl⁻
- Oxyde de magnésium (MgO) — ions Mg²⁺ et O²⁻
- Fluorure de calcium (CaF₂) — un Ca²⁺ pour deux F⁻
- Iodure de potassium (KI) — ajouté au sel de table pour faire du sel iodé
Dans le tableau périodique
Les liaisons ioniques se forment le plus facilement entre les métaux de l’extrême gauche du tableau et les non-métaux de l’extrême droite, où la différence d’électronégativité est la plus grande.