Ligação iônica: definição em química
Ligação iônica: Uma ligação química formada pela atração entre íons de cargas opostas, geralmente depois que um átomo de metal transfere elétrons a um átomo de não metal.
Na formação do cloreto de sódio, cada átomo de sódio cede um elétron a um átomo de cloro, produzindo íons Na⁺ e Cl⁻ que se atraem em todas as direções. Os íons se organizam em uma rede cristalina em vez de formar moléculas separadas. Por isso, os compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão altos, são quebradiços e conduzem eletricidade quando fundidos ou dissolvidos em água, mas não no estado sólido.
Exemplos
- Cloreto de sódio (NaCl) — íons Na⁺ e Cl⁻
- Óxido de magnésio (MgO) — íons Mg²⁺ e O²⁻
- Fluoreto de cálcio (CaF₂) — um Ca²⁺ para cada dois F⁻
- Iodeto de potássio (KI) — adicionado ao sal de cozinha para fazer sal iodado
Na tabela periódica
As ligações iônicas se formam com mais facilidade entre metais do extremo esquerdo da tabela e não metais do extremo direito, onde a diferença de eletronegatividade é maior.