Liên kết ion: định nghĩa trong hóa học
Liên kết ion: Liên kết hóa học hình thành do lực hút giữa các ion mang điện tích trái dấu, thường sau khi một nguyên tử kim loại chuyển electron cho một nguyên tử phi kim.
Khi tạo thành natri clorua, mỗi nguyên tử natri nhường một electron cho một nguyên tử clo, tạo ra các ion Na⁺ và Cl⁻ hút nhau theo mọi hướng. Các ion xếp thành mạng tinh thể thay vì tạo ra các phân tử riêng rẽ. Vì vậy các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy cao, giòn và dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước, nhưng không dẫn điện ở dạng rắn.
Ví dụ
- Natri clorua (NaCl) — các ion Na⁺ và Cl⁻
- Magie oxit (MgO) — các ion Mg²⁺ và O²⁻
- Canxi florua (CaF₂) — một Ca²⁺ cho mỗi hai F⁻
- Kali iođua (KI) — được thêm vào muối ăn để làm muối i-ốt
Trên bảng tuần hoàn
Liên kết ion hình thành dễ nhất giữa các kim loại ở cực trái của bảng và các phi kim ở cực phải, nơi hiệu độ âm điện lớn nhất.