Enlace iónico: definición en química
Enlace iónico: Un enlace químico formado por la atracción entre iones con cargas opuestas, normalmente después de que un átomo de metal transfiere electrones a un átomo de no metal.
En la formación del cloruro de sodio, cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro y produce iones Na⁺ y Cl⁻ que se atraen entre sí en todas las direcciones. Los iones se empaquetan en una red cristalina en lugar de formar moléculas separadas. Por ello, los compuestos iónicos suelen tener puntos de fusión altos, son quebradizos y conducen la electricidad cuando están fundidos o disueltos en agua, pero no como sólidos.
Ejemplos
- Cloruro de sodio (NaCl): iones Na⁺ y Cl⁻
- Óxido de magnesio (MgO): iones Mg²⁺ y O²⁻
- Fluoruro de calcio (CaF₂): un Ca²⁺ por cada dos F⁻
- Yoduro de potasio (KI): se añade a la sal de mesa para obtener sal yodada
En la tabla periódica
Los enlaces iónicos se forman con más facilidad entre los metales del extremo izquierdo de la tabla y los no metales del extremo derecho, donde la diferencia de electronegatividad es mayor.