Wiązanie jonowe – definicja w chemii
Wiązanie jonowe: Wiązanie chemiczne powstające z przyciągania między jonami o przeciwnych ładunkach, zwykle po tym, jak atom metalu przekaże elektrony atomowi niemetalu.
Przy tworzeniu chlorku sodu każdy atom sodu oddaje jeden elektron atomowi chloru, tworząc jony Na⁺ i Cl⁻, które przyciągają się nawzajem we wszystkich kierunkach. Jony układają się w sieć krystaliczną zamiast tworzyć oddzielne cząsteczki. Związki jonowe mają więc zwykle wysokie temperatury topnienia, są kruche i przewodzą prąd po stopieniu lub rozpuszczeniu w wodzie, ale nie jako ciała stałe.
Przykłady
- Chlorek sodu (NaCl) — jony Na⁺ i Cl⁻
- Tlenek magnezu (MgO) — jony Mg²⁺ i O²⁻
- Fluorek wapnia (CaF₂) — jeden Ca²⁺ na dwa F⁻
- Jodek potasu (KI) — dodawany do soli kuchennej, by otrzymać sól jodowaną
W układzie okresowym
Wiązania jonowe tworzą się najłatwiej między metalami po lewej stronie układu a niemetalami po prawej, gdzie różnica elektroujemności jest największa.