Arsenic (As)

Propriétés de Arsenic

Numéro atomique

33

Masse atomique

74,922 u

Catégorie

Métalloïde

Groupe

15

Période

4

Bloc

Bloc p

État à temp. ambiante

Solide

Électronégativité

2,18

Point de fusion

1 090 K (816,8 °C)

Point d'ébullition

887 K (613,8 °C)

Masse volumique

5,727 g/cm³

Électrons de valence

5

Charges courantes

−3

Degrés d'oxydation

+5, +3, −3

Rayon atomique

185 pm

Énergie d'ionisation

9,815 eV

Affinité électronique

0,81 eV

Radioactif

Non, a des isotopes stables

Découverte

1250

Configuration électronique de Arsenic

La configuration électronique de Arsenic (As) est [Ar] 3d10 4s2 4p3. Ses 33 électrons sont répartis en couches ainsi : 2, 8, 18, 5.

Protons, neutrons et électrons de Arsenic

Un atome neutre de Arsenic possède 33 protons et 33 électrons. La plupart des atomes de Arsenic ont environ 42 neutrons : la masse atomique arrondie à 75, moins le numéro atomique 33.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Arsenic ?

5

Arsenic a  5 électrons de valence dans sa couche externe, la couche 4. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Arsenic

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Arsenic

74,922 g/mol

Une mole d'atomes de Arsenic (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 74,922 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Faits sur Arsenic

• À pression normale, l’arsenic saute la phase liquide et passe directement de l’état solide à l’état gazeux.
• L’arséniure de gallium est utilisé dans l’électronique à haute vitesse et dans les cellules solaires des satellites.
• Le numéro atomique de Arsenic (As) est 33, et il se présente à l’état solide à température ambiante. It was discovered in 1250.

Position dans le tableau périodique

Arsenic est l'élément n° 33, de la période 4 et du groupe 15 du tableau périodique, dans le bloc p.

Famille : métalloïdes

Usages de Arsenic

L’arsenic est ajouté en petites quantités au plomb pour le durcir, par exemple dans les grilles des batteries au plomb et dans les munitions. L’arséniate de cuivre chromaté a longtemps servi à protéger le bois de la pourriture et des insectes, bien que son usage dans les habitations soit désormais restreint dans de nombreux pays. Le trioxyde d’arsenic est un médicament autorisé contre un type de leucémie, et de l’arsenic très pur est utilisé dans les semi-conducteurs.

Qui a découvert Arsenic ?

Les composés de l’arsenic, comme le minéral jaune orpiment, étaient connus dans l’Antiquité, mais on attribue traditionnellement au savant allemand Albert le Grand le premier isolement de l’élément, vers 1250.

D'où vient le nom ?

Arsenic vient du grec arsenikon, un nom du minéral jaune orpiment, un sulfure d’arsenic utilisé comme pigment. Le mot grec provient en dernier lieu d’un mot persan signifiant « doré ».

Chronologie des découvertes