الزرنيخ (As)
عند الضغط العادي يتخطى الزرنيخ الطور السائل ويتحول مباشرةً من الصلب إلى الغاز.
خصائص الزرنيخ
- العدد الذري
- 33
- الكتلة الذرية
- ٧٤٫٩٢٢ u
- الفئة
- شبه فلز
- المجموعة
- 15
- الدورة
- 4
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ٢٫١٨
- نقطة الانصهار
- ١٬٠٩٠ K (٨١٦٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٨٨٧ K (٦١٣٫٨ °C)
- الكثافة
- ٥٫٧٢٧ g/cm³
- حالات التأكسد
- +5, +3, −3
- نصف القطر الذري
- ١٨٥ pm
- طاقة التأين
- ٩٫٨١٥ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٨١ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1250
التوزيع الإلكتروني لـالزرنيخ
- التوزيع الإلكتروني
- [Ar] 3d10 4s2 4p3
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 5
التوزيع الإلكتروني لعنصر الزرنيخ (As) هو [Ar] 3d10 4s2 4p3. وتتوزع إلكتروناته الـ33 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 5.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الزرنيخ
ذرة الزرنيخ المتعادلة فيها 33 بروتونًا و33 إلكترونًا. ومعظم ذرات الزرنيخ فيها نحو 42 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 75، مطروحًا منها العدد الذري 33.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الزرنيخ؟
5
في الزرنيخ يوجد 5 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 4. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الزرنيخ
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالزرنيخ
٧٤٫٩٢٢ g/mol
مول واحد من ذرات الزرنيخ (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٧٤٫٩٢٢ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن الزرنيخ
- عند الضغط العادي يتخطى الزرنيخ الطور السائل ويتحول مباشرةً من الصلب إلى الغاز.
- يُستخدم زرنيخيد الغاليوم في الإلكترونيات عالية السرعة والخلايا الشمسية للأقمار الصناعية.
- العدد الذري لـالزرنيخ (As) هو 33، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1250.
الموضع في الجدول الدوري
الزرنيخ هو العنصر 33، في الدورة 4 والمجموعة 15 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات الزرنيخ
يُضاف الزرنيخ بكميات صغيرة إلى الرصاص لتقسيته، كما في شبكات البطاريات الرصاصية الحمضية والذخيرة. واستُخدم زرنيخات النحاس الكرومية زمنًا طويلًا لحماية الأخشاب من التعفن والحشرات، وإن كان استخدامه في المنازل مقيدًا الآن في دول كثيرة. وثالث أكسيد الزرنيخ دواء معتمد لنوع من سرطان الدم، ويُستخدم الزرنيخ عالي النقاء في أشباه الموصلات.
من اكتشف الزرنيخ؟
كانت مركبات الزرنيخ، مثل المعدن الأصفر أوربيمنت، معروفة في العصور القديمة، لكن يُنسب تقليديًا إلى العالم الألماني ألبرتوس ماغنوس أنه عزل العنصر لأول مرة نحو عام 1250.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الزرنيخ من الكلمة اليونانية arsenikon، اسم المعدن الأصفر أوربيمنت، وهو كبريتيد زرنيخ كان يُستخدم صبغة. وتعود الكلمة اليونانية في أصلها إلى كلمة فارسية بمعنى «ذهبي».
المجموعة نفسها
قارن الزرنيخ
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الزرنيخ؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الزرنيخ (As) هو [Ar] 3d10 4s2 4p3. وتتوزع إلكتروناته الـ33 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 5.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الزرنيخ؟
ذرة الزرنيخ المتعادلة فيها 33 بروتونًا و33 إلكترونًا. ومعظم ذرات الزرنيخ فيها نحو 42 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 75، مطروحًا منها العدد الذري 33.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الزرنيخ؟
في الزرنيخ يوجد 5 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 4. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الزرنيخ؟
الكتلة المولية لعنصر الزرنيخ هي ٧٤٫٩٢٢ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٧٤٫٩٢٢ u.
هل الزرنيخ فلز؟
ليس تمامًا. الزرنيخ شبه فلز، وخصائصه بين خصائص الفلزات واللافلزات.
هل الزرنيخ مشع؟
الزرنيخ العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الزرنيخ في الجدول الدوري؟
الزرنيخ هو العنصر 33، في الدورة 4 والمجموعة 15 من الجدول الدوري، في الكتلة p.