Arsenik (As)
Vid normalt tryck hoppar arsenik över den flytande fasen och går direkt från fast form till gas.
Egenskaper hos Arsenik
- Atomnummer
- 33
- Atommassa
- 74,922 u
- Kategori
- Halvmetall
- Grupp
- 15
- Period
- 4
- Block
- p-block
- Elektronegativitet
- 2,18
- Smältpunkt
- 1 090 K (816,8 °C)
- Kokpunkt
- 887 K (613,8 °C)
- Densitet
- 5,727 g/cm³
- Oxidationstal
- +5, +3, −3
- Atomradie
- 185 pm
- Joniseringsenergi
- 9,815 eV
- Elektronaffinitet
- 0,81 eV
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1250
Elektronkonfiguration för Arsenik
- Elektronkonfiguration
- [Ar] 3d10 4s2 4p3
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
- Elektronskal
- 2 · 8 · 18 · 5
Elektronkonfigurationen för Arsenik (As) är [Ar] 3d10 4s2 4p3. Dess 33 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 18, 5.
Protoner, neutroner och elektroner i Arsenik
En neutral atom av Arsenik har 33 protoner och 33 elektroner. De flesta atomer av Arsenik har ungefär 42 neutroner: atommassan avrundad till 75, minus atomnumret 33.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Arsenik?
5
Arsenik har 5 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 4. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Arsenik
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Arsenik
74,922 g/mol
En mol Arsenik-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 74,922 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Fakta om Arsenik
- Vid normalt tryck hoppar arsenik över den flytande fasen och går direkt från fast form till gas.
- Galliumarsenid används i höghastighetselektronik och i solceller för satelliter.
- Arsenik (As) har atomnummer 33 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. It was discovered in 1250.
Plats i periodiska systemet
Arsenik är grundämne 33, i period 4 och grupp 15 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Arsenik
Arsenik tillsätts i små mängder i bly för att härda det, till exempel i galler till blysyrabatterier och i ammunition. Kromat-koppararsenat användes länge för att skydda virke mot röta och insekter, även om dess användning i bostäder nu är begränsad i många länder. Arseniktrioxid är ett godkänt läkemedel mot en typ av leukemi, och mycket rent arsenik används i halvledare.
Vem upptäckte Arsenik?
Arsenikföreningar som det gula mineralet operment var kända redan i antiken, men den tyske lärde Albertus Magnus tillskrivs traditionellt den första isoleringen av grundämnet omkring 1250.
Varifrån kommer namnet?
Arsenik kommer från grekiskans arsenikon, ett namn på det gula mineralet operment, en arseniksulfid som användes som pigment. Det grekiska ordet kommer i sin tur från ett persiskt ord som betyder ”gyllene”.
Samma grupp
Jämför Arsenik
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Arsenik?
Elektronkonfigurationen för Arsenik (As) är [Ar] 3d10 4s2 4p3. Dess 33 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 18, 5.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Arsenik?
En neutral atom av Arsenik har 33 protoner och 33 elektroner. De flesta atomer av Arsenik har ungefär 42 neutroner: atommassan avrundad till 75, minus atomnumret 33.
Hur många valenselektroner har Arsenik?
Arsenik har 5 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 4. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Arsenik?
Molmassan för Arsenik är 74,922 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 74,922 u.
Är Arsenik en metall?
Inte riktigt. Arsenik är en halvmetall, med egenskaper mellan metallers och icke-metallers.
Är Arsenik radioaktivt?
Vanligt Arsenik är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Arsenik i periodiska systemet?
Arsenik är grundämne 33, i period 4 och grupp 15 i periodiska systemet, i p-blocket.