Masse molaire de nitrate de fer(III) nonahydraté (Fe(NO3)3·9H2O)

La masse molaire de nitrate de fer(III) nonahydraté (Fe(NO3)3·9H2O) est de 403,992 g/mol.

nitrate ferrique nonahydraté

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Fer × 1 55,845 = 55,845
Azote × 3 14,007 = 42,021
Oxygène × 18 15,999 = 287,982
Hydrogène × 18 1,008 = 18,144
Total403,992 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Fer 13,82%
  • Azote 10,4%
  • Oxygène 71,28%
  • Hydrogène 4,49%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Sulfate de fer(II) et d’ammonium hexahydraté NH4NO3 Nitrate d’ammonium C8H10N4O2 Caféine HNO3 Acide nitrique NH4OH Hydroxyde d’ammonium HNO2 Acide nitreux

FAQ

Quelle est la masse molaire de Fe(NO3)3·9H2O ?

La masse molaire de nitrate de fer(III) nonahydraté (Fe(NO3)3·9H2O) est de 403,992 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de Fe(NO3)3·9H2O ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans Fe(NO3)3·9H2O, puis additionnez les résultats : 1 × 55,845 (Fe) + 3 × 14,007 (N) + 18 × 15,999 (O) + 18 × 1,008 (H) = 403,992 g/mol.

Quel pourcentage de Fe(NO3)3·9H2O représente Oxygène ?

Oxygène représente 71,28 % de la masse de nitrate de fer(III) nonahydraté (Fe(NO3)3·9H2O).