כלור (Cl)
השם כלור בא מהמילה היוונית chloros, שפירושה ירוק חיוור, על שם צבעו הצהוב-ירקרק של הגז.
תכונות כלור
- מספר אטומי
- 17
- מסה אטומית
- 35.45 u
- קטגוריה
- הלוגן
- טור
- 17
- מחזור
- 3
- גוש
- גוש p
- אלקטרושליליות
- 3.16
- נקודת היתוך
- 171.6 K (-101.5 °C)
- נקודת רתיחה
- 239.11 K (-34 °C)
- צפיפות
- 3.214 g/L
- דרגות חמצון
- +7, +5, +1, −1
- רדיוס אטומי
- 175 pm
- אנרגיית יינון
- 12.968 eV
- אפיניות אלקטרונית
- 3.617 eV
- רדיואקטיבי
- לא, יש איזוטופים יציבים
- שנת גילוי
- 1774
תצורת האלקטרונים של כלור
- תצורת אלקטרונים
- [Ne] 3s2 3p5
- תצורת אלקטרונים מלאה
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- קליפות אלקטרונים
- 2 · 8 · 7
תצורת האלקטרונים של כלור (Cl) היא [Ne] 3s2 3p5. 17 האלקטרונים שלו מסודרים בקליפות כך: 2, 8, 7.
פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים בכלור
באטום כלור ניטרלי יש 17 פרוטונים ו-17 אלקטרונים. ברוב אטומי כלור יש בערך 18 נייטרונים: המסה האטומית מעוגלת ל-35, פחות המספר האטומי 17.
מספר הנייטרונים משוער: לאטומים של אותו יסוד יכול להיות מספר שונה של נייטרונים (איזוטופים). מספר אטומי ומסה
כמה אלקטרוני ערכיות יש לכלור?
7
בקליפה החיצונית ביותר של כלור, קליפה 3, יש 7 אלקטרוני ערכיות. אלה האלקטרונים שמשתתפים בקישור כימי.
דיאגרמת האורביטלים של כלור
כל משבצת היא אורביטל המכיל עד שני אלקטרונים עם ספינים מנוגדים (↑↓). הקליפות הפנימיות זהות לגז האציל שבסוגריים. איך כותבים הגדרות אלקטרוניות
המסה המולרית של כלור
35.45 g/mol
למול אחד של אטומי כלור (6.022 × 10²³ אטומים) יש מסה של 35.45 גרם. השתמשו בערך הזה כדי להמיר בין גרמים למולים.
תרכובות המכילות כלור
עובדות על כלור
- השם כלור בא מהמילה היוונית chloros, שפירושה ירוק חיוור, על שם צבעו הצהוב-ירקרק של הגז.
- לפי מסה, מלח שולחן (נתרן כלורי) הוא כ-61% כלור.
- לכלור (Cl) יש מספר אטומי 17, ובטמפרטורת החדר הוא נמצא במצב גז. It was discovered in 1774.
מיקום בטבלה המחזורית
כלור הוא יסוד מספר 17, במחזור 3 ובטור 17 של הטבלה המחזורית, בגוש p.
שימושי כלור
כלור משמש לחיטוי מי שתייה ובריכות שחייה, מה שצמצם מאוד מחלות כמו כולרה וטיפוס. השימוש התעשייתי הגדול ביותר שלו הוא בייצור פלסטיק PVC לצינורות, למסגרות חלונות ולבידוד כבלים. כלור משמש גם לייצור אקונומיקה ביתית, חומצה הידרוכלורית, ממסים ותרופות וחומרי הדברה רבים.
מי גילה את כלור?
הכימאי השוודי קרל וילהלם שיל יצר לראשונה גז כלור ב-1774 בתגובת חומצה הידרוכלורית עם המינרל פירולוסיט (מנגן דו-חמצני), אך חשב שזו תרכובת המכילה חמצן. האמפרי דייווי הראה ב-1810 שזהו יסוד והעניק לו את שמו.
מהיכן בא השם?
כלור (chlorine) בא מהמילה היוונית chloros, שפירושה ’ירוק חיוור’ או ’ירקרק-צהבהב’, צבעו של הגז. האמפרי דייווי הציע את השם ב-1810 לאחר שהוכיח שהגז הוא יסוד.
אותו טור
השוואת כלור
שאלות נפוצות
מהי תצורת האלקטרונים של כלור?
תצורת האלקטרונים של כלור (Cl) היא [Ne] 3s2 3p5. 17 האלקטרונים שלו מסודרים בקליפות כך: 2, 8, 7.
כמה פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים יש בכלור?
באטום כלור ניטרלי יש 17 פרוטונים ו-17 אלקטרונים. ברוב אטומי כלור יש בערך 18 נייטרונים: המסה האטומית מעוגלת ל-35, פחות המספר האטומי 17.
כמה אלקטרוני ערכיות יש לכלור?
בקליפה החיצונית ביותר של כלור, קליפה 3, יש 7 אלקטרוני ערכיות. אלה האלקטרונים שמשתתפים בקישור כימי.
מהי המסה המולרית של כלור?
המסה המולרית של כלור היא 35.45 g/mol. זה אותו מספר כמו המסה האטומית שלו, 35.45 u.
האם כלור הוא מתכת?
לא. כלור שייך לקטגוריה הלוגן, ולכן הוא אל-מתכת.
האם כלור הוא רדיואקטיבי?
הכלור הרגיל אינו רדיואקטיבי: יש לו לפחות איזוטופ יציב אחד. כמו לכל יסוד, יש לו גם איזוטופים רדיואקטיביים, רובם נוצרים במעבדות.
היכן נמצא כלור בטבלה המחזורית?
כלור הוא יסוד מספר 17, במחזור 3 ובטור 17 של הטבלה המחזורית, בגוש p.