רדיוס אטומי: הגדרה בכימיה
רדיוס אטומי: מדד לגודל אטום, הנלקח בדרך כלל כמחצית המרחק בין הגרעינים של שני אטומים זהים הקשורים זה לזה.
לאטומים אין קצה חיצוני חד, ולכן גודלם מחושב ממרווחי הגרעינים במולקולות או במוצקים, בדרך כלל בפיקומטרים (1 pm = 10⁻¹² m). לרוחב מחזור הרדיוס האטומי קטן, מפני שכל פרוטון נוסף מושך קרוב יותר את אלקטרוני אותה קליפה. במורד קבוצה הוא גדל, מפני שכל מחזור חדש מוסיף קליפת אלקטרונים רחוקה יותר מהגרעין.
דוגמאות
- פחמן — כ-77 pm, מחצית אורך קשר C–C ביהלום
- כלור — כ-99 pm, מחצית הקשר Cl–Cl שאורכו 199 pm
- אטומי נתרן גדולים מאטומי כלור, אף על פי ששניהם במחזור 3
- צזיום — כ-265 pm במתכת, אחד האטומים הגדולים ביותר
בטבלה המחזורית
הרדיוס האטומי גדל במורד כל קבוצה וקטן משמאל לימין לרוחב כל מחזור, ולכן האטומים הקטנים ביותר נמצאים בפינה הימנית העליונה והגדולים ביותר בפינה השמאלית התחתונה.