Raio atômico: definição em química
Raio atômico: Uma medida do tamanho de um átomo, geralmente tomada como metade da distância entre os núcleos de dois átomos idênticos ligados entre si.
Os átomos não têm uma borda externa nítida, por isso seu tamanho é calculado a partir do espaçamento dos núcleos em moléculas ou sólidos, geralmente em picômetros (1 pm = 10⁻¹² m). Ao longo de um período, o raio atômico diminui, porque cada próton adicionado puxa os elétrons da mesma camada para mais perto. Ao descer em um grupo, ele aumenta, porque cada novo período acrescenta uma camada eletrônica mais distante do núcleo.
Exemplos
- Carbono — cerca de 77 pm, metade do comprimento da ligação C–C no diamante
- Cloro — cerca de 99 pm, metade da ligação Cl–Cl de 199 pm
- Os átomos de sódio são maiores que os de cloro, embora ambos estejam no período 3
- Césio — cerca de 265 pm no metal, um dos maiores átomos
Na tabela periódica
O raio atômico aumenta ao descer em cada grupo e diminui da esquerda para a direita ao longo de cada período, de modo que os menores átomos ficam no canto superior direito e os maiores no canto inferior esquerdo.