Атомный радиус: определение в химии
Атомный радиус: Мера размера атома, обычно принимаемая равной половине расстояния между ядрами двух одинаковых связанных атомов.
У атомов нет чёткой внешней границы, поэтому их размер вычисляют по расстояниям между ядрами в молекулах или твёрдых телах, обычно в пикометрах (1 pm = 10⁻¹² m). По периоду атомный радиус уменьшается, потому что каждый добавленный протон притягивает электроны той же оболочки ближе. Вниз по группе он увеличивается, потому что каждый новый период добавляет электронную оболочку, находящуюся дальше от ядра.
Примеры
- Углерод — около 77 pm, половина длины связи C–C в алмазе
- Хлор — около 99 pm, половина длины связи Cl–Cl в 199 pm
- Атомы натрия больше атомов хлора, хотя оба находятся в периоде 3
- Цезий — около 265 pm в металле, один из самых больших атомов
В таблице Менделеева
Атомный радиус увеличивается вниз по каждой группе и уменьшается слева направо по каждому периоду, поэтому самые маленькие атомы находятся вверху справа, а самые большие — внизу слева.