Атомний радіус: визначення в хімії
Атомний радіус: Міра розміру атома, зазвичай половина відстані між ядрами двох однакових зв’язаних між собою атомів.
Атоми не мають різкого зовнішнього краю, тому їхній розмір обчислюють за відстанню між ядрами в молекулах або твердих тілах, зазвичай у пікометрах (1 pm = 10⁻¹² m). Уздовж періоду атомний радіус зменшується, бо кожен доданий протон притягує електрони тієї самої оболонки ближче. Вниз по групі він збільшується, бо кожен новий період додає електронну оболонку, віддаленішу від ядра.
Приклади
- Вуглець — близько 77 pm, половина довжини зв’язку C–C в алмазі
- Хлор — близько 99 pm, половина зв’язку Cl–Cl довжиною 199 pm
- Атоми натрію більші за атоми хлору, хоча обидва належать до 3-го періоду
- Цезій — близько 265 pm у металі, один із найбільших атомів
У періодичній таблиці
Атомний радіус збільшується вниз по кожній групі й зменшується зліва направо вздовж кожного періоду, тож найменші атоми розташовані у верхньому правому куті, а найбільші — внизу ліворуч.