Rayon atomique : définition en chimie
Rayon atomique: Une mesure de la taille d’un atome, généralement prise comme la moitié de la distance entre les noyaux de deux atomes identiques liés entre eux.
Les atomes n’ont pas de bord extérieur net ; leur taille est donc déduite de l’espacement des noyaux dans les molécules ou les solides, généralement en picomètres (1 pm = 10⁻¹² m). Le long d’une période, le rayon atomique diminue, car chaque proton ajouté attire plus près les électrons de la même couche. En descendant dans un groupe, il augmente, car chaque nouvelle période ajoute une couche électronique plus éloignée du noyau.
Exemples
- Carbone — environ 77 pm, la moitié de la longueur de la liaison C–C dans le diamant
- Chlore — environ 99 pm, la moitié de la liaison Cl–Cl de 199 pm
- Les atomes de sodium sont plus grands que les atomes de chlore, bien que tous deux soient en période 3
- Césium — environ 265 pm dans le métal, l’un des plus gros atomes
Dans le tableau périodique
Le rayon atomique augmente en descendant dans chaque groupe et diminue de gauche à droite dans chaque période ; les plus petits atomes sont donc en haut à droite et les plus grands en bas à gauche.