Apa itu golongan dan periode pada tabel periodik?

Golongan: 18 kolom

Golongan diberi nomor 1 sampai 18 dari kiri ke kanan. Ini adalah penomoran yang direkomendasikan IUPAC, organisasi internasional yang menetapkan aturan penamaan dalam kimia. Banyak buku teks Amerika juga memakai sistem lama yang hanya memberi nomor pada golongan utama, dari 1A sampai 8A, sehingga kamu mungkin melihat golongan 17 disebut golongan 7A dan golongan 18 disebut golongan 8A.

Golongan 1, 2, dan 13 sampai 18 adalah golongan utama. Golongan 3 sampai 12 di bagian tengah tabel berisi logam transisi.

Mengapa unsur dalam satu golongan berperilaku serupa

Unsur-unsur dalam golongan utama yang sama memiliki susunan elektron terluar yang sama. Litium ([He] 2s¹), natrium ([Ne] 3s¹), dan kalium ([Ar] 4s¹) masing-masing memiliki satu elektron valensi, yang mudah dilepas membentuk ion +1 seperti Na⁺. Itulah sebabnya ketiganya adalah logam lunak yang mengilap dan bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen dan suatu hidroksida.

Gagasan yang sama berlaku di sisi kanan tabel. Fluorin, klorin, bromin, dan iodin masing-masing memiliki tujuh elektron valensi (ns² np⁵) dan menerima satu lagi membentuk ion −1 seperti Cl⁻. Akibatnya, masing-masing bergabung dengan natrium dalam perbandingan 1:1 yang sama: NaF, NaCl, NaBr, dan NaI.

Nama-nama golongan utama

Golongan 1, selain hidrogen, berisi logam alkali: litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Golongan 2 berisi logam alkali tanah, dari berilium sampai radium. Golongan 3 sampai 12 adalah logam transisi, yang mencakup logam sehari-hari seperti besi, tembaga, perak, dan emas.

Golongan 13 adalah golongan boron dan golongan 14 golongan karbon. Golongan 15 adalah golongan nitrogen, juga disebut pniktogen, dan golongan 16 adalah golongan oksigen, juga disebut kalkogen. Golongan 17 berisi halogen, seperti fluorin, klorin, bromin, dan iodin, dan golongan 18 berisi gas mulia, seperti helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon.

Periode: 7 baris

Periode diberi nomor 1 sampai 7 dari atas ke bawah. Nomor periode sama dengan kulit elektron terluar yang dipakai atom: setiap unsur dalam periode 3, dari natrium sampai argon, memiliki elektron valensi di kulit ketiga (3s dan 3p).

Periode memiliki panjang yang berbeda karena masing-masing mengisi set subkulit yang berbeda. Periode 1 hanya memiliki 2 unsur (hidrogen dan helium), periode 2 dan 3 masing-masing 8, periode 4 dan 5 masing-masing 18, dan periode 6 dan 7 masing-masing 32, dengan menghitung lantanida dan aktinida yang dicetak di bawah tabel utama.

Apa yang berubah sepanjang satu periode

Bergerak dari kiri ke kanan sepanjang satu periode, setiap unsur memiliki satu proton dan satu elektron lebih banyak daripada unsur sebelumnya. Elektron tambahan masuk ke kulit terluar yang sama, sementara muatan positif inti yang makin besar menariknya lebih erat.

Akibatnya, atom umumnya makin kecil, keelektronegatifan dan energi ionisasi meningkat, dan unsur berubah dari logam menjadi nonlogam. Periode 3 menunjukkan hal ini dengan jelas: natrium, magnesium, dan aluminium adalah logam, silikon adalah metaloid, fosforus, belerang, dan klorin adalah nonlogam, dan argon adalah gas mulia. Keelektronegatifan naik dari 0,93 untuk natrium menjadi 3,16 untuk klorin.

Menemukan golongan dan periode suatu unsur

Kamu dapat menentukan posisi suatu unsur dari konfigurasi elektronnya. Nomor kulit tertinggi menunjukkan periode. Untuk unsur blok s, nomor golongan sama dengan jumlah elektron terluar; untuk unsur blok p, tambahkan 10. Belerang adalah [Ne] 3s² 3p⁴: kulit tertingginya 3, jadi berada di periode 3, dan 6 elektron terluarnya menempatkannya di golongan 16. Kalsium adalah [Ar] 4s², jadi berada di periode 4, golongan 2.

Helium yang perlu diperhatikan. Helium hanya memiliki 2 elektron (1s²) tetapi berada di golongan 18 karena, seperti gas mulia lainnya, kulit terluarnya penuh.