亜鉛 (Zn)

亜鉛の性質

原子番号

30

原子量

65.38 u

分類

遷移金属

族

12

周期

4

ブロック

dブロック

室温での状態

固体

電気陰性度

1.65

融点

692.68 K (419.5 °C)

沸点

1,180 K (906.8 °C)

密度

7.14 g/cm³

価電子

2

一般的な電荷

+2

酸化数

+2

原子半径

139 pm

イオン化エネルギー

9.394 eV

電子親和力

—

放射性

いいえ(安定な同位体あり)

発見

1746

亜鉛の電子配置

亜鉛(Zn)の電子配置は[Ar] 3d10 4s2です。30個の電子は、2, 8, 18, 2の順に電子殻に配置されています。

亜鉛の陽子・中性子・電子

中性の亜鉛原子は、陽子30個と電子30個をもちます。ほとんどの亜鉛原子は中性子を約35個もちます。これは原子量を四捨五入した質量数65から原子番号30を引いた数です。

中性子の数は概算です。同じ元素の原子でも、中性子の数が異なることがあります(同位体)。 原子番号と質量

亜鉛の価電子はいくつ?

2

亜鉛は、最外殻のs軌道の電子を数えると価電子2個をもちます。多くの遷移金属と同様に、d電子も結合に使われることがあります。

すべての元素を見る:価電子つき周期表

亜鉛の軌道図

各ボックスは軌道で、逆向きのスピン(↑↓)の電子を最大2個収容します。内側の電子殻は、かっこ内の貴ガスと同じです。 電子配置の書き方

亜鉛のモル質量

65.38 g/mol

亜鉛原子1モル(6.022 × 10²³個)の質量は65.38グラムです。この値を使って、グラムとモルを換算できます。

亜鉛を含む化合物

亜鉛の豆知識

• 鋼を亜鉛でおおう(亜鉛めっき)と、被覆に傷がついた部分でもさびから守られます。
• あなたの体は、免疫系を含む何百もの酵素のために亜鉛を必要とします。
• 亜鉛(Zn)の原子番号は30で、室温では固体です。 It was discovered in 1746.

周期表での位置

亜鉛は原子番号30の元素で、周期表の第4周期、第12族、dブロックにあります。

すべての遷移金属

亜鉛の用途

亜鉛は、おもに自動車のボディ、フェンス、屋根材、高速道路のガードレールに使う鋼の亜鉛めっきに使われます。銅と合金にして真ちゅうをつくったり、鋳造して精密なダイカスト部品にしたり、アルカリ電池の負極に使ったりもします。酸化亜鉛は、日焼け止め、おむつかぶれのクリーム、ゴムを硬化させるのを助けるゴムタイヤに使われます。

亜鉛を発見したのは誰?

ドイツの化学者アンドレアス・ジギスムント・マルクグラーフは、1746年に、異極鉱を炭素とともに加熱して亜鉛を単離し、元素と認めたとされています。金属の亜鉛は、それよりずっと前にインドや中国ですでにつくられていました。

名前の由来は?

亜鉛(zinc)は、1500年代に医師パラケルススが使ったドイツ語のZinkに由来します。由来は不確かですが、よく言われる説明の1つは、この金属のぎざぎざした結晶を表す「とがったもの」「くぎ」を意味するZinkeと結びつけるものです。

発見年表