Zinc (Zn)

Propiedades de Zinc

Número atómico

30

Masa atómica

65,38 u

Categoría

Metal de transición

Grupo

12

Periodo

4

Bloque

Bloque d

Estado a temp. ambiente

Sólido

Electronegatividad

1,65

Punto de fusión

692,68 K (419,5 °C)

Punto de ebullición

1.180 K (906,8 °C)

Densidad

7,14 g/cm³

Electrones de valencia

2

Cargas comunes

+2

Estados de oxidación

+2

Radio atómico

139 pm

Energía de ionización

9,394 eV

Afinidad electrónica

—

Radiactivo

No, tiene isótopos estables

Descubierto

1746

Configuración electrónica de Zinc

La configuración electrónica de Zinc (Zn) es [Ar] 3d10 4s2. Sus 30 electrones se distribuyen en capas como 2, 8, 18, 2.

Protones, neutrones y electrones de Zinc

Un átomo neutro de Zinc tiene 30 protones y 30 electrones. La mayoría de los átomos de Zinc tienen unos 35 neutrones: la masa atómica redondeada a 65, menos el número atómico 30.

Los neutrones son aproximados: los átomos de un mismo elemento pueden tener distinto número de neutrones (isótopos). Número y masa atómica

¿Cuántos electrones de valencia tiene Zinc?

2

Zinc tiene 2 electrones de valencia, contando los electrones de su subcapa s más externa. Como la mayoría de los metales de transición, también puede usar electrones d en el enlace.

Ver todos los elementos: Tabla periódica con electrones de valencia

Diagrama de orbitales de Zinc

Cada casilla es un orbital que admite hasta dos electrones con espines opuestos (↑↓). Las capas internas son las mismas que las del gas noble entre corchetes. Cómo escribir configuraciones electrónicas

Masa molar de Zinc

65,38 g/mol

Un mol de átomos de Zinc (6,022 × 10²³ átomos) tiene una masa de 65,38 gramos. Usa este valor para convertir entre gramos y moles.

Compuestos que contienen Zinc

Datos de Zinc

• Recubrir el acero con zinc (galvanizado) lo protege del óxido, incluso donde el recubrimiento está rayado.
• Tu cuerpo necesita zinc para cientos de enzimas, incluidas algunas del sistema inmunitario.
• Zinc (Zn) tiene número atómico 30 y a temperatura ambiente su estado es sólido. It was discovered in 1746.

Posición en la tabla periódica

Zinc es el elemento 30, en el periodo 4 y el grupo 12 de la tabla periódica, en el bloque d.

Ver todos: metales de transición

Usos de Zinc

El zinc se usa principalmente para galvanizar acero en carrocerías de automóviles, cercas, techos y barreras de seguridad de carreteras. También se alea con cobre para fabricar latón, se moldea en piezas de precisión por fundición a presión y se usa como electrodo negativo en las pilas alcalinas. El óxido de zinc se encuentra en protectores solares, cremas para la dermatitis del pañal y neumáticos de caucho, donde ayuda a vulcanizar el caucho.

¿Quién descubrió Zinc?

Al químico alemán Andreas Sigismund Marggraf se le atribuye haber aislado el zinc y haberlo reconocido como elemento en 1746, al calentar la mena calamina con carbono. El zinc metálico ya se había producido mucho antes en la India y en China.

¿De dónde viene el nombre?

Zinc proviene del alemán Zink, un nombre usado por el médico Paracelso en el siglo XVI. Su origen es incierto; una explicación popular lo relaciona con Zinke, «punta» o «clavija», que describe los cristales dentados del metal.

Cronología de descubrimientos