Zink (Zn)
Ein Überzug aus Zink (Verzinken) schützt Stahl vor Rost, selbst dort, wo die Beschichtung zerkratzt ist.
Eigenschaften von Zink
- Ordnungszahl
- 30
- Atommasse
- 65,38 u
- Kategorie
- Übergangsmetall
- Gruppe
- 12
- Periode
- 4
- Block
- d-Block
- Elektronegativität
- 1,65
- Schmelzpunkt
- 692,68 K (419,5 °C)
- Siedepunkt
- 1.180 K (906,8 °C)
- Dichte
- 7,14 g/cm³
- Atomradius
- 139 pm
- Ionisierungsenergie
- 9,394 eV
- Elektronenaffinität
- —
- Radioaktiv
- Nein, hat stabile Isotope
- Entdeckt
- 1746
Elektronenkonfiguration von Zink
- Elektronenkonfiguration
- [Ar] 3d10 4s2
- Vollständige Elektronenkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
- Elektronenschalen
- 2 · 8 · 18 · 2
Die Elektronenkonfiguration von Zink (Zn) lautet [Ar] 3d10 4s2. Seine 30 Elektronen sind in den Schalen so angeordnet: 2, 8, 18, 2.
Protonen, Neutronen und Elektronen in Zink
Ein neutrales Zink-Atom hat 30 Protonen und 30 Elektronen. Die meisten Zink-Atome haben etwa 35 Neutronen: die auf 65 gerundete Atommasse minus die Ordnungszahl 30.
Die Neutronenzahlen sind ungefähr: Atome desselben Elements können unterschiedlich viele Neutronen haben (Isotope). Ordnungszahl und Atommasse
Wie viele Valenzelektronen hat Zink?
2
Zink hat 2 Valenzelektronen, gezählt wurden die Elektronen in seiner äußersten s-Unterschale. Wie die meisten Übergangsmetalle kann es auch d-Elektronen für Bindungen nutzen.
Orbitaldiagramm von Zink
Jedes Kästchen ist ein Orbital, das bis zu zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin (↑↓) aufnimmt. Die inneren Schalen entsprechen dem Edelgas in der Klammer. Elektronenkonfigurationen schreiben
Molare Masse von Zink
65,38 g/mol
Ein Mol Zink-Atome (6,022 × 10²³ Atome) hat eine Masse von 65,38 Gramm. Mit diesem Wert rechnest du zwischen Gramm und Mol um.
Verbindungen mit Zink
Fakten über Zink
- Ein Überzug aus Zink (Verzinken) schützt Stahl vor Rost, selbst dort, wo die Beschichtung zerkratzt ist.
- Dein Körper braucht Zink für Hunderte von Enzymen, darunter auch solche im Immunsystem.
- Zink (Zn) hat die Ordnungszahl 30. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: Fest. It was discovered in 1746.
Stellung im Periodensystem
Zink ist das Element 30, steht in Periode 4 und Gruppe 12 des Periodensystems und gehört zum d-Block.
Verwendung von Zink
Zink wird hauptsächlich zum Verzinken von Stahl für Autokarosserien, Zäune, Dächer und Leitplanken verwendet. Es wird außerdem mit Kupfer zu Messing legiert, zu präzisen Druckgussteilen vergossen und als Minuspol in Alkalibatterien eingesetzt. Zinkoxid steckt in Sonnencreme, Wundschutzcremes für Babys und Autoreifen, wo es beim Vulkanisieren des Gummis hilft.
Wer hat Zink entdeckt?
Dem deutschen Chemiker Andreas Sigismund Marggraf wird die Isolierung von Zink und die Erkenntnis, dass es ein Element ist, im Jahr 1746 zugeschrieben, indem er das Erz Galmei mit Kohle erhitzte. Metallisches Zink war in Indien und China bereits viel früher hergestellt worden.
Woher kommt der Name?
Zink kommt vom deutschen Zink, einem Namen, den der Arzt Paracelsus im 16. Jahrhundert verwendete. Sein Ursprung ist ungewiss; eine beliebte Erklärung bringt es mit Zinke in Verbindung, was die zackigen Kristalle des Metalls beschreibt.
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FAQ
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Zink?
Die Elektronenkonfiguration von Zink (Zn) lautet [Ar] 3d10 4s2. Seine 30 Elektronen sind in den Schalen so angeordnet: 2, 8, 18, 2.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Zink?
Ein neutrales Zink-Atom hat 30 Protonen und 30 Elektronen. Die meisten Zink-Atome haben etwa 35 Neutronen: die auf 65 gerundete Atommasse minus die Ordnungszahl 30.
Wie viele Valenzelektronen hat Zink?
Zink hat 2 Valenzelektronen, gezählt wurden die Elektronen in seiner äußersten s-Unterschale. Wie die meisten Übergangsmetalle kann es auch d-Elektronen für Bindungen nutzen.
Wie groß ist die molare Masse von Zink?
Die molare Masse von Zink beträgt 65,38 g/mol. Das ist dieselbe Zahl wie seine Atommasse, 65,38 u.
Ist Zink ein Metall?
Ja. Zink ist ein Übergangsmetall, also ein Metall.
Ist Zink radioaktiv?
Gewöhnliches Zink ist nicht radioaktiv: Es hat mindestens ein stabiles Isotop. Wie jedes Element hat es auch radioaktive Isotope, die meist im Labor hergestellt werden.
Wo steht Zink im Periodensystem?
Zink ist das Element 30, steht in Periode 4 und Gruppe 12 des Periodensystems und gehört zum d-Block.