Zink (Zn)
Staal bekleden met zink (galvaniseren) beschermt het tegen roest, zelfs op plekken waar de laag is bekrast.
Eigenschappen van Zink
- Atoomnummer
- 30
- Atoommassa
- 65,38 u
- Categorie
- Overgangsmetaal
- Groep
- 12
- Periode
- 4
- Blok
- d-blok
- Elektronegativiteit
- 1,65
- Smeltpunt
- 692,68 K (419,5 °C)
- Kookpunt
- 1.180 K (906,8 °C)
- Dichtheid
- 7,14 g/cm³
- Atoomstraal
- 139 pm
- Ionisatie-energie
- 9,394 eV
- Elektronenaffiniteit
- —
- Radioactief
- Nee, heeft stabiele isotopen
- Ontdekt
- 1746
Elektronenconfiguratie van Zink
- Elektronenconfiguratie
- [Ar] 3d10 4s2
- Volledige elektronenconfiguratie
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
- Elektronenschillen
- 2 · 8 · 18 · 2
De elektronenconfiguratie van Zink (Zn) is [Ar] 3d10 4s2. De 30 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 18, 2.
Protonen, neutronen en elektronen in Zink
Een neutraal atoom Zink heeft 30 protonen en 30 elektronen. De meeste atomen Zink hebben ongeveer 35 neutronen: de atoommassa afgerond op 65, min het atoomnummer 30.
Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa
Hoeveel valentie-elektronen heeft Zink?
2
Zink heeft 2 valentie-elektronen, als je de elektronen in de buitenste s-subschil meetelt. Zoals de meeste overgangsmetalen kan het ook d-elektronen gebruiken bij binding.
Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen
Orbitaaldiagram van Zink
Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven
Molaire massa van Zink
65,38 g/mol
Eén mol atomen Zink (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 65,38 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.
Verbindingen met Zink
Feiten over Zink
- Staal bekleden met zink (galvaniseren) beschermt het tegen roest, zelfs op plekken waar de laag is bekrast.
- Je lichaam heeft zink nodig voor honderden enzymen, waaronder enzymen in het immuunsysteem.
- Zink (Zn) heeft atoomnummer 30 en is bij kamertemperatuur een vast. It was discovered in 1746.
Positie in het periodiek systeem
Zink is element 30, in periode 4 en groep 12 van het periodiek systeem, in het d-blok.
Toepassingen van Zink
Zink wordt vooral gebruikt om staal te galvaniseren voor carrosserieën, hekwerken, daken en vangrails langs snelwegen. Het wordt ook met koper gelegeerd tot messing, gegoten tot nauwkeurige spuitgietonderdelen en gebruikt als negatieve elektrode in alkalinebatterijen. Zinkoxide zit in zonnebrandcrème, luierzalf en rubberen banden, waar het helpt het rubber uit te harden.
Wie ontdekte Zink?
De Duitse chemicus Andreas Sigismund Marggraf wordt gezien als degene die zink in 1746 isoleerde en als element herkende, door het erts calamien met koolstof te verhitten. Metallisch zink was al veel eerder in India en China geproduceerd.
Waar komt de naam vandaan?
Zink komt van het Duitse Zink, een naam die de arts Paracelsus in de 16e eeuw gebruikte. De oorsprong is onzeker; een populaire verklaring koppelt het aan Zinke, ‘punt’ of ‘piek’, wat de gekartelde kristallen van het metaal beschrijft.
Zelfde groep
Zink vergelijken
Veelgestelde vragen
Wat is de elektronenconfiguratie van Zink?
De elektronenconfiguratie van Zink (Zn) is [Ar] 3d10 4s2. De 30 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 18, 2.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft Zink?
Een neutraal atoom Zink heeft 30 protonen en 30 elektronen. De meeste atomen Zink hebben ongeveer 35 neutronen: de atoommassa afgerond op 65, min het atoomnummer 30.
Hoeveel valentie-elektronen heeft Zink?
Zink heeft 2 valentie-elektronen, als je de elektronen in de buitenste s-subschil meetelt. Zoals de meeste overgangsmetalen kan het ook d-elektronen gebruiken bij binding.
Wat is de molaire massa van Zink?
De molaire massa van Zink is 65,38 g/mol. Dit is hetzelfde getal als de atoommassa, 65,38 u.
Is Zink een metaal?
Ja. Zink is een overgangsmetaal, dus het is een metaal.
Is Zink radioactief?
Gewoon Zink is niet radioactief: het heeft minstens één stabiele isotoop. Zoals elk element heeft het ook radioactieve isotopen, de meeste daarvan gemaakt in laboratoria.
Waar staat Zink in het periodiek systeem?
Zink is element 30, in periode 4 en groep 12 van het periodiek systeem, in het d-blok.