Zink (Zn)
Att belägga stål med zink (galvanisering) skyddar det mot rost, även där beläggningen är repad.
Egenskaper hos Zink
- Atomnummer
- 30
- Atommassa
- 65,38 u
- Kategori
- Övergångsmetall
- Grupp
- 12
- Period
- 4
- Block
- d-block
- Elektronegativitet
- 1,65
- Smältpunkt
- 692,68 K (419,5 °C)
- Kokpunkt
- 1 180 K (906,8 °C)
- Densitet
- 7,14 g/cm³
- Atomradie
- 139 pm
- Joniseringsenergi
- 9,394 eV
- Elektronaffinitet
- —
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1746
Elektronkonfiguration för Zink
- Elektronkonfiguration
- [Ar] 3d10 4s2
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
- Elektronskal
- 2 · 8 · 18 · 2
Elektronkonfigurationen för Zink (Zn) är [Ar] 3d10 4s2. Dess 30 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 18, 2.
Protoner, neutroner och elektroner i Zink
En neutral atom av Zink har 30 protoner och 30 elektroner. De flesta atomer av Zink har ungefär 35 neutroner: atommassan avrundad till 65, minus atomnumret 30.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Zink?
2
Zink har 2 valenselektroner, om man räknar elektronerna i det yttersta s-underskalet. Liksom de flesta övergångsmetaller kan det också använda d-elektroner i bindningar.
Orbitaldiagram för Zink
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Zink
65,38 g/mol
En mol Zink-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 65,38 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Föreningar som innehåller Zink
Fakta om Zink
- Att belägga stål med zink (galvanisering) skyddar det mot rost, även där beläggningen är repad.
- Din kropp behöver zink för hundratals enzymer, bland annat sådana i immunförsvaret.
- Zink (Zn) har atomnummer 30 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. It was discovered in 1746.
Plats i periodiska systemet
Zink är grundämne 30, i period 4 och grupp 12 i periodiska systemet, i d-blocket.
Användning av Zink
Zink används främst för att galvanisera stål till bilkarosser, staket, tak och vägräcken. Det legeras också med koppar för att göra mässing, gjuts till exakta pressgjutna delar och används som negativ elektrod i alkaliska batterier. Zinkoxid finns i solskyddsmedel, kräm mot blöjeksem och gummidäck, där det hjälper gummit att vulkaniseras.
Vem upptäckte Zink?
Den tyske kemisten Andreas Sigismund Marggraf tillskrivs isoleringen av zink och insikten att det är ett grundämne 1746, genom att värma malmen galmeja med kol. Metalliskt zink hade redan framställts mycket tidigare i Indien och Kina.
Varifrån kommer namnet?
Zink kommer från tyskans Zink, ett namn som användes av läkaren Paracelsus på 1500-talet. Dess ursprung är osäkert; en populär förklaring knyter det till Zinke, ”tagg” eller ”spets”, vilket beskriver metallens taggiga kristaller.
Samma grupp
Jämför Zink
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Zink?
Elektronkonfigurationen för Zink (Zn) är [Ar] 3d10 4s2. Dess 30 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 18, 2.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Zink?
En neutral atom av Zink har 30 protoner och 30 elektroner. De flesta atomer av Zink har ungefär 35 neutroner: atommassan avrundad till 65, minus atomnumret 30.
Hur många valenselektroner har Zink?
Zink har 2 valenselektroner, om man räknar elektronerna i det yttersta s-underskalet. Liksom de flesta övergångsmetaller kan det också använda d-elektroner i bindningar.
Vilken molmassa har Zink?
Molmassan för Zink är 65,38 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 65,38 u.
Är Zink en metall?
Ja. Zink är en övergångsmetall, så det är en metall.
Är Zink radioaktivt?
Vanligt Zink är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Zink i periodiska systemet?
Zink är grundämne 30, i period 4 och grupp 12 i periodiska systemet, i d-blocket.