칼슘 (Ca)

칼슘의 성질

원자 번호

20

원자량

40.078 u

분류

알칼리 토금속

족

2

주기

4

블록

s 블록

실온에서의 상태

고체

전기음성도

1

녹는점

1,115 K (841.8 °C)

끓는점

1,757 K (1,483.8 °C)

밀도

1.54 g/cm³

원자가 전자

2

일반적인 전하

+2

산화 상태

+2

원자 반지름

231 pm

이온화 에너지

6.113 eV

전자 친화도

—

방사성

아니요, 안정한 동위 원소 있음

발견

1808

칼슘의 전자 배치

칼슘(Ca)의 전자 배치는 [Ar] 4s2입니다. 전자 20개는 2, 8, 8, 2와 같이 껍질에 배열되어 있습니다.

칼슘의 양성자, 중성자, 전자

중성 상태인 칼슘 원자에는 양성자 20개와 전자 20개가 있습니다. 대부분의 칼슘 원자는 중성자가 약 20개이며, 이는 원자량을 반올림한 질량수 40에서 원자 번호 20를 뺀 값입니다.

중성자 수는 근삿값입니다. 같은 원소의 원자도 중성자 수가 다를 수 있어요(동위 원소). 원자 번호와 질량

칼슘의 원자가 전자는 몇 개일까요?

2

칼슘의 가장 바깥 껍질인 4번째 껍질에는 원자가 전자 2개가 있습니다. 이 전자들이 화학 결합에 관여합니다.

모든 원소 보기: 원자가 전자가 있는 주기율표

칼슘의 오비탈 도표

각 칸은 서로 반대 스핀(↑↓)의 전자를 최대 2개까지 담는 오비탈입니다. 안쪽 껍질은 대괄호 안의 비활성 기체와 같아요. 전자 배치 쓰는 방법

칼슘의 몰 질량

40.078 g/mol

칼슘 원자 1몰(6.022 × 10²³개)의 질량은 40.078 그램입니다. 이 값을 이용해 그램과 몰을 서로 바꿀 수 있습니다.

칼슘 함유 화합물

칼슘에 관한 사실

• 칼슘은 사람 몸에서 가장 풍부한 금속이며, 약 99%가 뼈와 치아에 저장되어 있습니다.
• 석회암, 분필, 대리암은 모두 탄산칼슘의 형태이며, 많은 석회암은 고대 바다 생물의 껍데기와 뼈대에서 만들어졌습니다.
• 칼슘(Ca)의 원자 번호는 20이며, 실온에서 고체 상태입니다. It was discovered in 1808.

주기율표에서의 위치

칼슘의 원자 번호는 20이며, 주기율표의 4주기 2족, s 블록에 있습니다.

알칼리 토금속 전체

칼슘의 용도

칼슘 화합물은 건설 산업의 바탕입니다. 석회암을 가열해 석회와 시멘트를 만들고, 석고(황산칼슘)는 회반죽과 석고 보드에 쓰입니다. 제강에서 석회는 인과 실리카 같은 불순물을 슬래그로 제거합니다. 탄산칼슘은 제산제, 칼슘 보충제, 종이와 플라스틱의 충전제에 쓰이고, 칼슘 금속은 화합물에서 다른 금속을 뽑아내는 데 쓰입니다.

칼슘의 발견자는 누구인가요?

험프리 데이비는 1808년 런던에서 석회와 산화 수은(II)의 혼합물을 전기 분해하여 칼슘을 분리했습니다. 칼슘 화합물인 석회 자체는 고대부터 건축에 쓰여 왔습니다.

이름은 어디에서 왔을까요?

칼슘은 석회암을 가열해 만드는 칼슘 화합물인 ‘석회’를 뜻하는 라틴어 calx(속격 calcis)에서 왔습니다. 험프리 데이비는 1808년에 석회에서 이 금속을 분리한 뒤 이름을 붙였습니다.

발견 연표