질소 (N)

질소의 성질

원자 번호

7

원자량

14.007 u

분류

반응성 비금속

족

15

주기

2

블록

p 블록

실온에서의 상태

기체

전기음성도

3.04

녹는점

63.15 K (-210 °C)

끓는점

77.36 K (-195.8 °C)

밀도

1.251 g/L

원자가 전자

5

일반적인 전하

−3

산화 상태

+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3

원자 반지름

155 pm

이온화 에너지

14.534 eV

전자 친화도

—

방사성

아니요, 안정한 동위 원소 있음

발견

1772

질소의 전자 배치

질소(N)의 전자 배치는 [He] 2s2 2p3입니다. 전자 7개는 2, 5와 같이 껍질에 배열되어 있습니다.

질소의 양성자, 중성자, 전자

중성 상태인 질소 원자에는 양성자 7개와 전자 7개가 있습니다. 대부분의 질소 원자는 중성자가 약 7개이며, 이는 원자량을 반올림한 질량수 14에서 원자 번호 7를 뺀 값입니다.

중성자 수는 근삿값입니다. 같은 원소의 원자도 중성자 수가 다를 수 있어요(동위 원소). 원자 번호와 질량

질소의 원자가 전자는 몇 개일까요?

5

질소의 가장 바깥 껍질인 2번째 껍질에는 원자가 전자 5개가 있습니다. 이 전자들이 화학 결합에 관여합니다.

모든 원소 보기: 원자가 전자가 있는 주기율표

질소의 오비탈 도표

각 칸은 서로 반대 스핀(↑↓)의 전자를 최대 2개까지 담는 오비탈입니다. 안쪽 껍질은 대괄호 안의 비활성 기체와 같아요. 전자 배치 쓰는 방법

질소의 몰 질량

14.007 g/mol

질소 원자 1몰(6.022 × 10²³개)의 질량은 14.007 그램입니다. 이 값을 이용해 그램과 몰을 서로 바꿀 수 있습니다.

질소 함유 화합물

질소에 관한 사실

• 질소는 우리가 들이마시는 공기의 부피 기준 약 78%를 차지합니다.
• 생물은 단백질과 DNA를 만들기 위해 질소가 필요하지만, 대부분은 질소 기체를 직접 쓰지 못하고 질소를 쓸 수 있는 화합물로 ‘고정’해 주는 미생물에 의존합니다.
• 질소(N)의 원자 번호는 7이며, 실온에서 기체 상태입니다. It was discovered in 1772.

주기율표에서의 위치

질소의 원자 번호는 7이며, 주기율표의 2주기 15족, p 블록에 있습니다.

비금속 전체

질소의 용도

질소는 비료를 만들기 위해 대규모로 암모니아가 되고, 폭약과 그 밖의 화학 물질을 위해 질산이 됩니다. 반응성이 낮기 때문에 질소 기체는 과자 봉지 같은 식품 포장에 넣어 내용물을 신선하게 유지하며, 제조 과정에서 전자 제품을 보호합니다. −196 °C의 액체 질소는 식품을 빠르게 얼리고, 생물 시료를 보존하며, 사마귀를 제거하는 데도 쓰입니다.

질소의 발견자는 누구인가요?

스코틀랜드의 의사 대니얼 러더퍼드는 1772년 에든버러에서 공기 중에서 연소와 호흡을 돕지 못하는 부분을 분리하여 ‘해로운 공기’라고 부르며 질소를 발견했습니다. 카를 빌헬름 셸레, 헨리 캐번디시, 조지프 프리스틀리도 거의 같은 시기에 각자 이 기체를 연구했습니다.

이름은 어디에서 왔을까요?

질소(nitrogen)는 초석(niter)과 ‘만드는’을 뜻하는 그리스어 genes에서 온 ‘초석을 만드는 것’이라는 뜻으로, 이 기체가 초석의 구성 요소이기 때문입니다. 1790년 장앙투안 샤프탈이 이 이름을 만들었고, 초석(niter) 자체는 그리스어 nitron으로 거슬러 올라갑니다.

발견 연표