الكالسيوم (Ca)
الكالسيوم أكثر الفلزات وفرة في جسم الإنسان، ويُخزَّن نحو 99% منه في العظام والأسنان.
خصائص الكالسيوم
- العدد الذري
- 20
- الكتلة الذرية
- ٤٠٫٠٧٨ u
- الفئة
- فلز قلوي ترابي
- المجموعة
- 2
- الدورة
- 4
- الكتلة
- الكتلة s
- نقطة الانصهار
- ١٬١١٥ K (٨٤١٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ١٬٧٥٧ K (١٬٤٨٣٫٨ °C)
- الكثافة
- ١٫٥٤ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٣١ pm
- طاقة التأين
- ٦٫١١٣ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1808
التوزيع الإلكتروني لـالكالسيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Ar] 4s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر الكالسيوم (Ca) هو [Ar] 4s2. وتتوزع إلكتروناته الـ20 في المستويات على النحو 2, 8, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الكالسيوم
ذرة الكالسيوم المتعادلة فيها 20 بروتونًا و20 إلكترونًا. ومعظم ذرات الكالسيوم فيها نحو 20 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 40، مطروحًا منها العدد الذري 20.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الكالسيوم؟
2
في الكالسيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 4. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الكالسيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالكالسيوم
٤٠٫٠٧٨ g/mol
مول واحد من ذرات الكالسيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٤٠٫٠٧٨ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي الكالسيوم
حقائق عن الكالسيوم
- الكالسيوم أكثر الفلزات وفرة في جسم الإنسان، ويُخزَّن نحو 99% منه في العظام والأسنان.
- الحجر الجيري والطباشير والرخام كلها صور من كربونات الكالسيوم، وقد تكوّن كثير من الحجر الجيري من أصداف وهياكل كائنات بحرية قديمة.
- العدد الذري لـالكالسيوم (Ca) هو 20، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1808.
الموضع في الجدول الدوري
الكالسيوم هو العنصر 20، في الدورة 4 والمجموعة 2 من الجدول الدوري، في الكتلة s.
استخدامات الكالسيوم
مركبات الكالسيوم أساس صناعة البناء: يُسخَّن الحجر الجيري لصنع الجير والإسمنت، ويُستخدم الجبس (كبريتات الكالسيوم) في الجص والألواح الجصية. وفي صناعة الفولاذ يزيل الجير الشوائب مثل الفوسفور والسيليكا على هيئة خبث. وتُستخدم كربونات الكالسيوم في مضادات الحموضة ومكملات الكالسيوم وحشوًا في الورق واللدائن، ويُستخدم فلز الكالسيوم لاستخلاص فلزات أخرى من مركباتها.
من اكتشف الكالسيوم؟
عزل همفري ديفي الكالسيوم عام 1808 في لندن بالتحليل الكهربائي لمزيج من الجير وأكسيد الزئبق(II). أما الجير نفسه، وهو مركّب كالسيوم، فقد استُخدم في البناء منذ العصور القديمة.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الكالسيوم من الكلمة اللاتينية calx (المضاف calcis) بمعنى «جير»، وهو مركّب الكالسيوم الناتج عن تسخين الحجر الجيري. وسمّى همفري ديفي الفلز عام 1808 بعد عزله من الجير.
المجموعة نفسها
قارن الكالسيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الكالسيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الكالسيوم (Ca) هو [Ar] 4s2. وتتوزع إلكتروناته الـ20 في المستويات على النحو 2, 8, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الكالسيوم؟
ذرة الكالسيوم المتعادلة فيها 20 بروتونًا و20 إلكترونًا. ومعظم ذرات الكالسيوم فيها نحو 20 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 40، مطروحًا منها العدد الذري 20.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الكالسيوم؟
في الكالسيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 4. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الكالسيوم؟
الكتلة المولية لعنصر الكالسيوم هي ٤٠٫٠٧٨ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٤٠٫٠٧٨ u.
هل الكالسيوم فلز؟
نعم. الكالسيوم هو فلز قلوي ترابي، لذا فهو فلز.
هل الكالسيوم مشع؟
الكالسيوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الكالسيوم في الجدول الدوري؟
الكالسيوم هو العنصر 20، في الدورة 4 والمجموعة 2 من الجدول الدوري، في الكتلة s.